Question

20．請根據(jù)常見的金屬活動性順序回答：
（1）解釋不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）鉻、銅及其合金在交通工具上隨處可見，現(xiàn)將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)．則鉻和銅相比，金屬活動性強的是鉻；
（3）要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，下列各組所選的試劑能達到目的是BC
A、Fe、Cu、Ag、稀H₂SO₄            B、Fe、Ag、CuSO₄溶液
C、Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液      D、FeSO₄溶液、Cu、Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）A、根據(jù)銅和銀都不會與硫酸反應(yīng)進行分析；
B、根據(jù)鐵會與硫酸銅反應(yīng)，銀不會與硫酸銅反應(yīng)進行分析；
C、根據(jù)銅不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅會與硝酸銀反應(yīng)進行分析；
D、根據(jù)銅、銀都不會與硫酸亞鐵反應(yīng)進行分析．

解答 解：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）將鉻（Cr）插入Cu（NO₃）₂的溶液中，鉻上有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明鉻能將銅從硝酸銅溶液中置換出來，所以鉻的活動性比銅強；
（3）A、銅和銀都不會與硫酸反應(yīng)，活動性無法比較，故A錯誤；
B、鐵會與硫酸銅反應(yīng)，銀不會與硫酸銅反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銀沒有銅活潑，故B正確；
C、銅不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，銅會與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，銅比銀活潑，故C正確；
D、銅、銀都不會與硫酸亞鐵反應(yīng)，活動性無法比較，故D錯誤．
故選：BC．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（2）鉻；
（3）BC．

點評 本題主要考查了學(xué)生對金屬活動性順序表的掌握與運用，要求學(xué)生要靈活應(yīng)用，會根據(jù)要求選擇恰當(dāng)?shù)乃幤�，以及能解釋一些簡單的現(xiàn)象．