Question

10．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25g石灰石樣品放入燒杯中，再加入120g的14.6%的稀鹽酸，待反應(yīng)結(jié)束后將燒杯中所得混合物蒸干得到固體27.2g（固體中不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，不揮發(fā)，也不與稀鹽酸反應(yīng)）．試計算：石灰石樣品中碳酸鈣的含量．（寫出必要的計算過程）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量差為：111-100=11，根據(jù)反應(yīng)前后氯化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量差和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x，
待反應(yīng)結(jié)束后將燒杯中所得混合物蒸干得到固體27.2g，其中包括雜質(zhì)質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，△m
  100        111             111-100=11
   x                        27.2g-25g=2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{11}{2.2g}$，
x=20g，
石灰石樣品中碳酸鈣的含量為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的含量為80%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．