Question

為了測(cè)定某鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們將鐵合金研成粉末，取出三份，分別和相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不同質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，已知雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次
合金的質(zhì)量/g	6	6	6
稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	50	60
剩余固體的質(zhì)量/g	3.2	0.4	0.4

求：
（1）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%，下同）
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：測(cè)定某鐵合金的含鐵量，實(shí)際上就是利用金屬鐵與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行的計(jì)算，要分析表格中給出的數(shù)據(jù)，得出正確的結(jié)論．

解答：解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)以及表格的數(shù)據(jù)可知此反應(yīng)進(jìn)行完全，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：6-0.4=5.6，所以可得鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6

6

×100%≈93.3%；
（2）設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56         73    
（6-3.2）g  25x

5.6

6-3.2

=

73

25x

解得：x=14.6%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
故答案為：（1）93.3%【3分】
（2）14.6%【5分．化學(xué)方程式1分，比例式1分，求出 鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量1 分，求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分，設(shè)答共1分】

點(diǎn)評(píng)：此題考查的是混合物中純物質(zhì)的含量的計(jì)算，完成此類題目，要分析題干中涉及到的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出某物質(zhì)的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算．