Question

某同學(xué)在實驗室找到一瓶久置的鹽酸，標(biāo)簽上標(biāo)示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32%．為測定其實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，該同學(xué)利用pH測定儀進行了如下實驗：在燒杯中加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，pH測定儀記錄了加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系（如圖所示）．
（1）請你分析：b點時，溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）

 

．
（2）請你計算：該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）b點時，鹽酸過量，據(jù)此分析；
（2）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時反應(yīng)了25g鹽酸．
根據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量．進而求出鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點時，鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl；
故填：HCl和NaCl；        
（2）當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時反應(yīng)了25g鹽酸．
設(shè)實際參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5   40
x     40g×20%

36.5

40

=

x

40g×20%

解之得：x=7.3g
所以鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

7.3g

25g

×100%=29.2%
答：該鹽酸實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為29.2%．

點評：本題主要考查了學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算的能力，比較簡單，關(guān)鍵是解題步驟要規(guī)范．