Question

【題目】利用海水(含氯化鈉、氯化鎂)處理含二氧化硫廢氣的方法如下：

(1)NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)?/span>NaCl在水分子作用下，解離出______。

(2)經(jīng)操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的______(填字母序號(hào))，即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．稀鹽酸 D．稀硫酸

(3)如圖中從海水到得到NaCl溶液的過程屬于______(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)

(4)圖中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(5)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(6)④中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

Answer 1

【答案】Na+、Cl- A 化學(xué)變化 ③ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O

【解析】

(1)NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在水分子作用下，解離出鈉離子和氯離子，故填Na+、Cl- ；

(2)海水中含氯化鈉、氯化鎂，氯化鎂與石灰水反應(yīng)可生成Mg(OH)2沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式是MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2，要檢驗(yàn)經(jīng)操作a得到的Mg(OH)2沉淀是否洗凈，就要加入能與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑，Na2CO3溶液可以與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，石灰水、稀鹽酸、稀硫酸和氯化鈣都不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故填A(yù)；

(3)由題意可知，從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”經(jīng)過反應(yīng)①②③④，每個(gè)反應(yīng)都生成了新物質(zhì)，都發(fā)生了化學(xué)變化，故填化學(xué)變化；

(4)化合反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，③氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)① 的方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；，不屬于基本反應(yīng)類型，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為NaHSO3+HCl═NaCl+SO2↑+H2O，屬復(fù)分解反應(yīng)，故填③；

(5)由上分析可知①中的反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式故填2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(6)由上分析可知反應(yīng)④是硫酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鈉的過程，化學(xué)方程式故填NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑。