Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

 

g．
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
（4）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分數(shù)
（4）反應后溶液中溶質(zhì)是氯化鈉．氯化鈉質(zhì)量等于純堿樣品含有的氯化鈉和反應生成的氯化鈉，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73      117     44
x       z       y      4.4g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g，z=7.3g
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

7.3g

100g

×100%=7.3%
（4）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12g-10.6g+11.7g

107.6g

×100%=12.2%
故答為：（1）4.4；（2）10.6；（3）7.3%；（4）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.2%．

點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎．