【題目】（4分）無土栽培是現(xiàn)代農(nóng)業(yè)栽培植物的一種方法。無土栽培的植物從營養(yǎng)液中吸取養(yǎng)料和水分。

（1）栽培番茄的某種營養(yǎng)液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4H2PO4三種物質(zhì)，依據(jù)營養(yǎng)液的成分，其中含番茄生長需要量較大的營養(yǎng)元素是______________（填名稱）。

（2）溶解度曲線可以為營養(yǎng)液配制提供相應的數(shù)據(jù)，下圖硝酸鉀的溶解度曲線可以提供的信息是 （答一條）。欲配制一定量的KNO3濃溶液以備稀釋使用，根據(jù)KNO3的溶解度曲線。你認為40℃時，80 kg的KNO3 _______（填“能”或“不能”）溶解在100 kg水中。

（3）將100 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液稀釋為4%的KNO3 溶液，用于栽培番茄，需加水_________kg。

【答案】（1）氮元素

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大（合理即可）不能

（3）400

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)營養(yǎng)液的成分，可知番茄生長需要量較大的營養(yǎng)元素是氮元素；

（2）根據(jù)溶解度曲線圖可知：硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大；40℃時，硝酸鉀的溶解度小于80kg，所以40℃時，80 kg的KNO3不能溶解在100kg水中。

（3）依據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變進行計算。設需要加水的質(zhì)量為X ，列式為：100 kg×20%=（100 kg +X）×4% X=400kg

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳，分子式CO，是無色、無味氣體，劇毒。比空氣略輕。在水中的溶解度很小。一氧化碳是含碳物質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物。也可以作為燃料使用。煤和水在高溫下可以生成水煤氣（一氧化碳與氫氣的混合物）。有些現(xiàn)代技術，如煉鐵，會產(chǎn)生副產(chǎn)品一氧化碳。它為中性氣體。燃燒時發(fā)出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)，因此常用于金屬的冶煉。

由于一氧化碳與體內(nèi)血紅蛋白的親和力比氧與血紅蛋白的親和力大200－300倍，而碳氧血紅蛋白較氧合血紅蛋白的解離速度慢3600倍，當一氧化碳濃度在空氣中達到35ppm，就會對人體產(chǎn)生損害，會造成一氧化碳中毒。

工業(yè)上煉鋼、煉焦、燒窯等在生產(chǎn)過程中爐門或窯門關閉不嚴，煤氣管道漏氣，汽車排出尾氣，都可逸出大量的一氧化碳。北方冬季用煤爐、火炕取暖因燃燒不完全而產(chǎn)生一氧化碳。

一氧化碳中毒的癥狀有頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、反應遲鈍，嚴重時出現(xiàn)深昏迷。當發(fā)現(xiàn)或懷疑有人為一氧化碳中毒時，應立即采取下述措施：立即打開門窗通風；確保呼吸道通暢；迅速送往有高壓氧治療條件的醫(yī)院。

（1）一氧化碳的物理性質(zhì)為 。

（2）為了預防煤氣中毒，冬季用煤爐取暖的家庭下列措施正確的是 。

a.在煤爐或床頭放一盆冷水 b.煙道連接處用膠條密封

（3）CO中毒的原理是 。

（4）工業(yè)用煤和水生產(chǎn)水煤氣的化學方程式是 。

（5）CO用于工業(yè)煉鐵，寫出此反應的化學方程式 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取用二氧化錳的儀器是

A．燃燒匙 B．滴管 C．藥匙 D．鑷子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】相關敘述正確的是

A.溶液就是均一、穩(wěn)定的液體

B.某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液大

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以表示每100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

D.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶質(zhì)的質(zhì)量越大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）人體缺乏維生素C（簡稱“Vc”）就會患壞血病，如圖所示為某種“維生素C”藥片說明書的一部分。其中，維生素C“化學式”部分殘缺，用“C6H8On”表示。

（1）維生素C中碳和氫元素的質(zhì)量比是____________。

（2）如果按照說明書的要求服用“維生素C”藥片，每天可以補充維生素C的質(zhì)量為 mg。

（3）維生素C的相對分子質(zhì)量為176，則維生素C化學式中n為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）有一黑紫色的固體為KMnO4和MnO2的混合物，為測定混合物中KMnO4的質(zhì)量分數(shù)，某同學取樣20.0 g，對固體充分加熱，測得固體質(zhì)量隨反應時間變化的曲線見下圖。求：

（1）生成氧氣的質(zhì)量 g。

（2）樣品中含高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

（1）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗：

Ⅰ．將3.0 g KClO3與1.0 g MnO2均勻混合加熱。

Ⅱ．將x g KClO3與1.0 g CuO均勻混合加熱。

在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢。

Ⅰ中反應的化學方程式是 ；Ⅱ中x的值應為________。

（2）乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素。反應的化學方程式為 ，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

雙氧水的質(zhì)量

雙氧水的濃度

MnO2的質(zhì)量

相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2質(zhì)量

Ⅰ

50.0 g

1%

0.1 g

0.013 mg

Ⅱ

50.0 g

2%

0.1 g

0.023 mg

Ⅲ

50.0 g

4%

0.1 g

0.044 mg

本實驗中，測量O2質(zhì)量應用了圖的裝置。根據(jù)實驗裝置實驗所依據(jù)的原理是 。

實驗結論：在相同條件下，________，雙氧水分解得越快。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）A～H是初中化學常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體，H為藍色沉淀，這些物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，G ，H ．

（2）化學反應常伴有能量變化，物質(zhì)B與水反應時會 （“吸收”或“放出”）熱量．

（3）寫出D→F的化學方程式： ．該反應屬于基本反應類型中的 反應。

（4）寫出E→C的化學方程式： ．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。

【查閱資料】

天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)——水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質(zhì)的溶解性見下表（20℃）：

陰離子

陽離子

OH-

CO32-

HCO3-

Ca2+

微溶

不溶

可溶

Mg2+

不溶

微溶

可溶

根據(jù)上述物質(zhì)的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有的兩種物質(zhì)是 ，可能含有Ca(OH）2和MgCO3。

【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca(OH）2和MgCO3呢？

【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca(OH）2

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結論

在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na2CO3溶液。

_______________

水垢中無Ca(OH）2

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO3

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后精確稱量D、E裝置總質(zhì)量為600.0g關閉止水夾K，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處再次緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質(zhì)量為604.4g（注意：堿石灰主要成分為CaO和NaOH的混合物）。

【實驗討論】

（1）加入藥品前應 ；待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 。

（2）C裝置的作用是： __ 。

（3）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為 g。通過計算說明該水垢中 （填序號）含MgCO3。

A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定

【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)

另取質(zhì)量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110 g。結合以上數(shù)據(jù)和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留1位小數(shù)）。

【反思】缺少F裝置會使所測水垢樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù) _____________（填寫“偏大”或“偏小”或“不變”）。

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