Question

氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物15.5g裝入試管中，加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后將試管冷卻、稱量，剩余固體物質(zhì)為10.7g，計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）10.7g固體物質(zhì)中有哪些物質(zhì)？各多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出氯化鉀的質(zhì)量，由此求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由題意可知，生成氧氣的質(zhì)量即反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差為：15.5g-10.7g=4.8g
（2）設(shè)10.7g固體物質(zhì)中氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
          149     96
           x    4.8g

149

96

=

x

4.8g

 解得：x=7.45g
由于是完全反應(yīng)，所以沒有剩余的氯酸鉀，所以10.7g固體物質(zhì)中二氧化錳的質(zhì)量為：10.7g-7.45g=3.25g
答：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g，（2）10.7g固體物質(zhì)中氯化鉀的質(zhì)量為7.45g，二氧化錳3.25g．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進一步計算．