Question

4．小氣球在初中化學(xué)實驗中有重要的作用，請結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題．

（1）A實驗中，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平指針向右偏，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是c．（填字母序號）
a．該反應(yīng)前后原子數(shù)目減少   b．生成氣體的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
c．空氣的浮力干擾了實驗結(jié)果   d．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量
（2）B實驗中，試管中裝有足量同樣的稀鹽酸，兩個氣球中分別裝有質(zhì)量相同的金屬A和B（都為+2價），提起氣球，加入金屬，反應(yīng)開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，該實驗說明：
①金屬活動性A＞B（填“＞”或“＜”，下同）；②相對原子質(zhì)量A＜B．
（3）C實驗，用來驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是b（填字母序號“a．先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“b．先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），整個實驗過程中，氣球的變化是先變大后變小，請寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（4）D實驗中，小氣球的作用是尾氣處理，防止CO污染空氣，玻璃管中的反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，不能（填“能”或“不能”）根據(jù)通入的CO的質(zhì)量計算生成的鐵的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的類型、質(zhì)量守恒定律的驗證方法、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的速率以及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量、二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)以及一氧化碳還原氧化鐵的注意事項進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平指針向右偏，是因為氣球受到向上的浮力，對實驗造成了干擾，故填：復(fù)分解反應(yīng)，c； 
（2）反應(yīng)開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，說明甲的反應(yīng)速率大于乙，即甲的活動性強于乙；反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，說明甲生成的氫氣的質(zhì)量大，根據(jù)氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}×金屬的質(zhì)量$，故甲的相對原子質(zhì)量小于乙，故填：＞；＜；
（3）要驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，先加入氫氧化鈉溶液，然后加入稀鹽酸，會觀察到氣球先變大后變小，故填：b；先變大后變�。籆O₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（4）一氧化碳是有毒的氣體，小氣球能收集一氧化碳，防止污染空氣，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因為反應(yīng)前和實驗結(jié)束都需要通入一氧化碳，故不能使用一氧化碳計算，故填：尾氣處理，防止CO污染空氣；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；不能．

點評 本題考查的是常見的酸和堿的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．