Question

某同學驗證質量守恒定律時，將50g某質量分數一定的稀鹽酸滴加到50g碳酸鈉溶液恰好完全反應，反應后測得剩余液體的質量比反應前減少了4.4g．請認真分析并作答：
（1）該反應是否遵守質量守恒定律

 

（填“是”或“否”）
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數；
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：化學反應遵循質量守恒定律；
反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；
根據二氧化碳的質量可以計算氯化氫的質量和反應生成的氯化鈉的質量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）該反應遵守質量守恒定律．
故填：是．
（2）設氯化氫的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，
反應生成二氧化碳的質量是4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
       73    117       44
       x     y         4.4g

73

x

=

117

y

=

44

4.4g

，
x=7.3g，y=11.7g，
該稀鹽酸中溶質的質量分數為：

7.3g

50g

×100%=14.6%，
答：該稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為：

11.7g

50g+50g-4.4g

×100%=12.2%，
答：反應后溶液中溶質的質量分數為12.2%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．