Question

6．氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料．某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等物質，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：

請回答下列問題：
Ⅰ．步驟①溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解．
Ⅱ．步驟④⑤的順序顛倒會引發(fā)的后果是精鹽中會混有氯化鋇．
Ⅲ．濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
Ⅳ．寫出步驟⑨中反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
Ⅴ．實驗所得精鹽質量大于粗鹽中氯化鈉的質量，實驗中產生新的NaCl的反應共有6個．

Answer 1

分析 Ⅰ．根據(jù)溶解過程玻璃棒的作用來解答；
Ⅱ．根據(jù)氯化鋇除SO₄^2-，碳酸鈉除Ca²⁺和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去進行分析；
Ⅲ．根據(jù)除雜過程進行分析；
Ⅳ．根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
Ⅴ．根據(jù)除雜過程進行分析．

解答 解：正確的操作步驟為：
（1）將粗鹽溶于足量水中制成溶液；
（2）向溶液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg²⁺，反應的方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，過濾，除去濾渣；
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，除去SO₄^2-，反應的化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（4）向上述濾液中加入足量的Na₂CO₃溶液，除去Ca²⁺、Ba²⁺，反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（5）向（4）濾液中滴加稀鹽酸，調節(jié)PH=7，除去CO₃^2-和OH^-，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（6）將NaCl溶液蒸發(fā)，洗滌干燥，即得較純凈的食鹽；
其中加入氫氧化鈉的順序中，只要放在過濾之前即可，加入碳酸鈉溶液必須放在加入氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去，
Ⅰ．溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；
Ⅱ．氯化鋇除SO₄^2-，碳酸鈉除Ca²⁺和前面過量的鋇離子；加入的碳酸鈉溶液應該放在氯化鋇溶液之后，否則多余的鋇離子無法除去；
Ⅲ．根據(jù)上述除雜過程可知，濾液乙中所含的溶質除氯化鈉外還含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
Ⅳ．在步驟⑦中若加入的鹽酸略過量，不會對實驗結果造成影響，因為鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)時氯化氫氣體揮發(fā)掉；
Ⅴ．根據(jù)上述除雜過程可知，整個過程中產生新的NaCl的反應共有6個．
故答案為：Ⅰ．加速溶解；
Ⅱ．精鹽中會混有氯化鋇；
Ⅲ．碳酸鈉和氫氧化鈉；
Ⅳ．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
Ⅴ．6．

點評 本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．