Question

為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數，取貝殼25 g，加入200 g稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g。(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。

請你計算：

(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(精確到0.1%)。

Answer 1

解：根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：25 g ＋200 g－216.2 g＝8.8 g。

設25 g貝殼中所含CaCO₃的質量為x，反應生成CaCl₂的質量為y。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

 100　　　　　　　111　 　44

x  y  8.8 g

(1)＝　x＝20 g

25 g貝殼中所含CaCO₃的質量分數為：×100% ＝ 80%

 (2)＝　y＝22.2 g

反應后溶液的質量為：20 g ＋200 g－8.8 g＝211.2 g或216.2 g－(25 g－20 g)＝211.2 g

反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%≈10.5%