【題目】(1)歸納與比較,是學習化學的重要方法之一,對比CO和CO2,它們的組成元素 ,但它們的化學性質 ,工業(yè)上CO可用來冶煉金屬,是利用它的 性.

(2)鋁具有良好的抗腐蝕性,是由于鋁在空氣中與氧氣反應,在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,鋁與氧氣反應的化學方程式為

(3)進入森林,注意防火,通常狀況下燃燒需要三個條件:①可燃物 ②氧氣(或空氣) ③ ;當森林發(fā)生火災時,將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉,形成隔離帶,其滅火原理是

(4)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的______、 等發(fā)生化學反應的過程。寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法: 。

(5)若鐵礦石選用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵),表示煉鐵原理的化學方程式為 。

【答案】(1)相同; 不同; 還原;

(2)4Al+3O2═2Al2O3

(3)溫度達到可燃物的著火點; 清除可燃物

(4)氧氣,水 ,保持鐵制品表面清潔干燥

(5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【解析】

試題分析:(1)一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的,但由于構成它們的分子的種類不同故化學性質不同;工業(yè)上CO可用來冶煉金屬,是利用它的還原性;

(2)鋁與氧氣反應生成的是氧化鋁:4Al+3O2═2Al2O3;

(3)燃燒需要同時滿足三個條件:一是要有可燃物,二是可燃物要與氧氣接觸,三是溫度要達到可燃物的著火點;以上三個條件都能滿足時,可燃物才能發(fā)生燃燒。滅火的原理就是破壞燃燒的條件,將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉,形成隔離帶,其滅火原理是清除可燃物;

(4)鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸,防止鐵制品生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件,方法有:保持鐵制品表面清潔干燥等;

(5)煉鐵的原理是一氧化碳還原氧化鐵生成的是鐵和二氧化碳:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】隨著日本福島核電站放射性碘泄漏,碘這種元素被人們所認知。下圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結構示意圖。下列說法錯誤的是

A.碘的相對原子質量為126.9,原子核內(nèi)質子數(shù)為53

B.碘原子核外共有53個電子,最外層有7個電子

C.碘元素屬于非金屬元素,碘原子在化學反應中容易得到電子

D.碘鹽中含有碘酸鉀(KIO3),KIO3中碘元素的化合價為-1價

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖像與對應選項關系合理的是

A、在某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中,不斷加入硝酸鉀晶體

B、向NaOH溶液中滴稀鹽酸至過量

C、用相等質量的雙氧水來制取氧氣

D、電解水生成氫氣和氧氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(1)化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言.請用化學用語填空:

①2個氫原子

②二氧化氮分子 ;

③氫氧根離子

④五氧化二磷中氧元素的化合價

(2)寫出符號“2CH4”中數(shù)字的含義:“2”表示 ;“4”表示

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)生活經(jīng)驗,簡單說出鑒別下列廚房用品的方法:

(1)植物油和水____________________(2)白醋和白酒____________________

(3)白糖和食鹽____________________(4)醬油和白酒

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】列對一氧化碳的有關描述,錯誤的是

A.組成:由碳原子和氧原子組成 B.用途:可以作為燃料

C.性質:能燃燒 D.危害:易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)請結合圖示回答問題。

(1)寫出圖中標示的儀器名稱:① ,② 。

(2)已知氨氣(NH3)是一種極易溶于水并能和水發(fā)生反應的氣體。實驗室常用加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣,制取時應選用的發(fā)生裝置為 (填裝置的字母序號,下同),收集裝置為 。

(3)注射器C可用于檢查裝置E的氣密性,步驟如下:

①向錐形瓶中加入少量水至 處。

②將注射器C連接到裝置E的導管口處。

③將注射器C的活塞緩慢推到并停留于注射器的頂部,若觀察到 ,則表明裝置E的氣密性良好。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】研究和控制化學反應條件有重要意義。

同學通過查閱資料得知,雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以制取氧氣,同學們可以選擇下列 (11) (選填編號)裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡,但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃,可能的原因是 (12) ,因此加熱不適合用于雙氧水制取氧氣。

同學們還想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗

30%雙氧水的質量(g)

加入的水的體積(mL)

二氧化錳質量(g)

收集時間(s)

1

10

40

5

200

2

20

30

5

100

3

30

20

67

I.取用二氧化錳的儀器是 (13) (選填編號)。

II.寫出上述反應的化學反應方程式 (14) 。

III.本實驗中收集氧氣選用的裝置有 (15) (選填編號)。

IV.實驗2中雙氧水溶質質量分數(shù)為 (16) 。

V.實驗3中,加入的二氧化錳質量為 (17) g。

VI.相同條件下,實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快,說明 (18)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組利用廢燒堿(含少量Na2CO3、NaCl、MgCl2、CaCl2等)制Na2CO3·10H2O。

【制取流程】

【相關資料】①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

③在NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液,可發(fā)生反應:2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl+ H2O+CO2

④碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的晶體如下圖所示:

【問題討論】

(1)濾渣主要成分為Mg(OH)2 ,產(chǎn)生Mg(OH)2的化學方程式 。

(2)操作Ⅰ需使用的玻璃儀器有:燒杯、 和玻璃棒。

(3)取少量溶液B,加入BaCl2溶液,充分混合,若觀察到 (填現(xiàn)象),則溶液B中含NaHCO3。

(4)結晶后,過濾時的溫度須低于 ℃。

(5)“母液”不能沿流程中虛線路徑循環(huán)使用,原因是 (選填序號)。

①“母液”不含Na2CO3

②“母液”多次循環(huán)后,NaCl含量增加

【組成確定】

(6)取少量粗產(chǎn)品,加水溶解,加足量 (選填數(shù)字序號,下同),充分攪拌,再加少量 ,無沉淀,證明其中不含NaCl。

①AgNO3溶液 ②稀鹽酸 ③稀硝酸

(7)興趣小組同學取32.8g干燥粗產(chǎn)品,用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗:

查閱資料1:Na2CO3·10H2O加熱至32℃,開始分解失水,充分加熱可完全失水;NaHCO350℃時開始分解270℃時完全分解;Na2CO3受熱不分解。

查閱資料2:Ba(OH)2溶液能吸收CO2:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O

實驗前要先 ,再裝入粗產(chǎn)品;

裝置A的作用是 。

粗產(chǎn)品加熱至270℃,據(jù) (填裝置編號及現(xiàn)象),可知粗產(chǎn)品中含NaHCO3。測得C、D共增加m1,E質量增加m2,則m1∶m2 (填“>”、“=”或“<”)9∶22。

實驗測得m21.1g,則可推算32.8g粗產(chǎn)品中含有NaHCO3的質量為 g。

當加熱至36℃時,測得B中剩余固體27.4g,則該剩余固體是 (填化學式)和NaHCO3的混合物。(此空2分)

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