Question

化合物甲+單質(zhì)X→單質(zhì)Y+化合物乙．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題．
（1）若乙的溶液為淺綠色，Y是紅色固體，那么X是

 

反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是

 

（2）常溫下，若乙是液體，則X是

 

反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是

 

（3）若單質(zhì)X是常見金屬，單質(zhì)Y為氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：

 

（4）若乙為無色氣體，Y是紅色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,金屬的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：觀察框圖，該反應(yīng)是置換反應(yīng)：（1）根據(jù)淺綠色的溶液中含有亞鐵離子，y是紅色的單質(zhì)，又是化合物和單質(zhì)生成的，所以y就是銅，乙中含有亞鐵離子，所以x就是鐵；
（2）常溫下，若乙是液體，推測可能為氫氣；
（3）根據(jù)常見的置換反應(yīng)會(huì)生成氣體單質(zhì)的反應(yīng)是活潑金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)常見的置換反應(yīng)會(huì)生成氣體化合物的是碳和金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和金屬單質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）淺淺綠色的溶液中含有亞鐵離子，y是紅色的單質(zhì)，又是化合物和單質(zhì)生成的，所以y就是銅，乙中含有亞鐵離子，所以x就是鐵；反應(yīng)可以是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
（2）常溫下，若乙是液體，則推測X是可能為氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氣體氫氣，符合要求，因此化合物甲可能是鹽酸（或稀硫酸）；該化學(xué)方程式可能是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（其他合理答案也可以）．
（4）碳和金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和金屬單質(zhì)，符合要求，因此X是碳，反應(yīng)可以是碳和氧化銅的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．
故答案為：
（1）Fe； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）H₂；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（4）C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，熟練掌握常見的置換反應(yīng)及反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)是解題的關(guān)鍵，本題能夠很好的培養(yǎng)學(xué)生的分析解題能力．