Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，據(jù)圖回答：
（1）P點(diǎn)的含義是

 

（2）t₂℃時(shí)30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成溶液的質(zhì)量是

 

g
（3）t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（填寫(xiě)物質(zhì)序號(hào)）
（4）在t₂℃時(shí)，將等量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至t₁℃時(shí)，析出晶體最多的是

 

所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)做小的是

 

（5）當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可采用

 

的方法提純a．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（4）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，飽和溶液中溶解度小的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)�。�
（5）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響情況的大小分析結(jié)晶方法．

解答：解：
（1）P點(diǎn)是t₁℃時(shí)ac的溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）t₂℃時(shí)a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以將30g的a加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，形成75克溶液；
（3）t₂℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是c＜b＜a；
（4）ab的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫會(huì)析出晶體，a的溶解度變化幅度較大，所以析出較多的是a；根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫到t₁℃，b的溶解度大于A的溶解度大于t₂℃時(shí)C的溶解度，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是c；
（5）a的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響較大，若a中混有少量的b，獲得純凈a的方法是冷卻熱飽和溶液結(jié)晶．
答案：
（1）t₁℃時(shí)ac的溶解度相等；
（2）75；
（3）c＜b＜a；
（4）a  c
（5）冷卻熱飽和溶液結(jié)晶

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)于溶解度、溶解度曲線進(jìn)行了考查，掌握相關(guān)知識(shí)才能結(jié)合題意靈活解答．