Question

16．為了檢驗三種可燃性氣體：C₂H₆（乙烷）、H₂和CO（簡稱試驗氣），分別將它們在氧氣中充分燃燒，把燃燒后生成的氣體依次通過A、B兩個洗氣瓶（假設每瓶反應吸收完全），回答下列問題：
（1）裝置A中的液體是濃硫酸；裝置B中的液體是氫氧化鈉溶液或石灰水．
（2）若裝置A的質量不變，B的質量增加，則試驗氣是CO．
（3）若裝置A、B的質量都增加，則試驗氣是C₂H₆；此實驗氣在氧氣中充分燃燒的化學方程式是2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C0₂+6H₂O．若B的質量增加m克，則A的質量增加$\frac{27m}{44}$g克．

Answer 1

分析 （1）要確定C₂H₆、H₂和CO三種可燃性氣體，根據(jù)C₂H₆、H₂和CO燃燒的產物是水和二氧化碳確定洗氣瓶中的物質；
（2）只有水生成的才使裝置A的質量增加，B的質量不變，從而實驗氣，并寫出化學反應式；
（3）只有二氧化碳生成的才使裝置A的質量不變，B的質量增加，從而確定實驗氣；然后寫出二氧化碳通過B瓶時的化學反應式；
（4）根據(jù)裝置A、B的質量都增加，確定試驗氣的種類；根據(jù)化學反應式計算出A的質量增加值即可．

解答 解：（1）C₂H₆燃燒生成二氧化碳和水；H₂燃燒生成水；CO燃燒生成二氧化碳．所以要確定C₂H₆、H₂和CO三種可燃性氣體，就要能吸收水和二氧化碳的物質，故A中可放濃硫酸，B中可放氫氧化鈉溶液或石灰水．
故答案為：濃硫酸；氫氧化鈉溶液或石灰水；
（2）裝置A的質量不變，B的質量增加，說明只有二氧化碳生成，試驗氣是一氧化碳；
故答案為：CO；
（3）裝置A、B的質量都增加，說明生成的氣體中既有水又有二氧化碳，試驗氣是C₂H₆；燃燒的方程式為：2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C0₂+6H₂O；
B的質量增加2.2g，說明有2.2g二氧化碳生成，要求A的質量增加多少，就是求生成了多少水．可根據(jù)反應式計算．
設：A的質量增加Xg，即生成Xg水
2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C0₂+6H₂O
             4×44  6×18
               mg       x
$\frac{4×44}{mg}$=$\frac{6×36}{x}$  x=$\frac{27m}{44}$g
即：A的質量增加$\frac{27m}{44}$g；
故答案是：CH₄；2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4C0₂+6H₂O；$\frac{27m}{44}$g．

點評 本題主要考查常見氣體燃燒的產物以及根據(jù)產物判斷物質，同學們一定要了解常見物質的性質．