Question

某同學把MgSO₄溶液、CuSO₄溶液中分別加入鎂粉中（如圖1實驗一），實驗結束后，把①、②試管內(nèi)的物質(zhì)集中倒進一個燒杯中（如圖1實驗二）．請你回答下列有關問題：

（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式是

 

，從該實驗可以得出金屬的活動順序從強到弱順序是

 

．
（2）為探究實驗二燒杯中物質(zhì)的成分，該同學又進行如圖2實驗過程
A．④的化學方程式是

 

．
B．若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡，則固體A是

 

，溶液A的溶質(zhì)是

 

；若現(xiàn)象a無氣泡，則固體A是

 

，溶液A的溶質(zhì)一定含有

 

，可能含有

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鎂的活動性別銅強，所以實驗一中發(fā)生的反應為鎂和硫酸銅的反應，可以據(jù)此完成解答；
（2）根據(jù)圖中固體C和硫酸反應生成藍色溶液，可以判斷C為氧化銅，進而推斷B為銅，可以據(jù)此結合題中所給的問題進行解答．

解答：解：（1）將硫酸鎂溶液加入鎂粉中，不能反應，將硫酸銅溶液加入鎂粉中發(fā)生置換反應，所以可以判斷，鎂的活動性別銅強，所以實驗一中發(fā)生的反應為鎂和硫酸銅的反應，該反應的化學方程式為：Mg+CuSO₄═Cu+MgSO₄；
（2）A、根據(jù)圖中固體C和硫酸反應生成藍色溶液，可以判斷C為氧化銅，所以反應④的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
B、根據(jù)A中的推斷可以知道，C為銅，所以若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡可以判斷鎂過量，則固體A是銅和鎂，由于鎂過量，所以硫酸銅被反應完全，全部轉(zhuǎn)化為硫酸鎂，所以溶液A的溶質(zhì)是硫酸鎂；若現(xiàn)象a無氣泡，則固體A是銅，由于不知道鎂粉和硫酸銅是否完全反應，所以可以判斷溶液A的溶質(zhì)一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸銅．
故答案為：（1）Mg+CuSO₄═Cu+MgSO₄；Mg、Cu（或用名稱）；   
（2）A：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
B：Cu和Mg；MgSO₄；Cu；MgSO₄；CuSO₄．

點評：此題是對金屬與鹽溶液反應的考查，主要是利用金屬與鹽溶液反應時活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其溶液中置換出來的規(guī)律．