【題目】氯化鈣是重要的化工原料。某工業(yè)碳酸鈣所含的雜質(zhì)主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質(zhì)，以這種工業(yè)碳酸鈣為原料生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應生成的兩種氯化物是 和 。

（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式： 。

（3）步驟④加入鹽酸的目的是除去 ；步驟⑤利用鹽酸具有 性，蒸發(fā)過程中，除去過量的鹽酸。

【答案】（1）氯化鈣，氯化鐵（2）2FeCl3+ 3Ca（OH）2===2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2（3）除掉過量的氫氧化鈣；揮發(fā)。

【解析】

試題分析：由步驟①可判斷鹽酸與原料中的物質(zhì)反應生成的兩種氯化物是氯化鈣，氯化鐵，分別是鹽酸和碳酸鈣和氧化鐵與鹽酸反應的結(jié)果。步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式：2FeCl3+ 3Ca（OH）2===2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2。步驟④加入鹽酸的目的是除去除掉過量的氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，除去過量的鹽酸。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2O2制氧氣時，沒有加MnO2，其結(jié)果是（ ）

A．不影響放出氧氣的快慢

B．不能產(chǎn)生氧氣

C．反應速度很慢，H2O2分解產(chǎn)生的氧氣變少

D．產(chǎn)生氧氣，總量不減少，但放出氧氣速度很慢

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】膨松劑是一種食品添加劑。它在面包制作過程中發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，使面包變得松軟。膨松劑反應產(chǎn)生氣體的量作為檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。已知某膨松劑含碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：

【查閱資料】 2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑; NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑。 堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，能吸收二氧化碳和水蒸氣。

探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分

在玻璃管中加入該膨松劑，按下圖圖示連接好裝置（鐵架臺略去，下同）。

【觀察與分析Ⅰ】

（1）關(guān)閉鐵夾2，打開鐵夾1，點燃酒精燈。觀察澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物中有二氧化碳，該反應的化學方程式為 。

（2）打開鐵夾2，關(guān)閉鐵夾1，觀察到的現(xiàn)象是 ， 說明產(chǎn)物中有氨氣。

（3）充分加熱后，玻璃管中 （填“有”或“無”）固體。

【實驗結(jié)論】 該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物。

探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

用下圖裝置測定該膨松劑中樣品產(chǎn)生的二氧化碳和氨氣的質(zhì)量（裝置B裝有膨松劑，整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。

【觀察與分析Ⅱ】

（4）通過測定實驗前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，裝置C的作用是 。若沒有裝置E，造成測定結(jié)果可能會 （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（5）從開始加熱前至加熱結(jié)束后的一段時間內(nèi)，都必須持續(xù)向裝置A中通入空氣。裝置A的作用是 。在停止加熱后，還要通入空氣一段時間，目的是 。

（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調(diào)整，即可用于測定另一份同質(zhì)量的相同樣品受熱分解產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。C、D、E連接順序為 ，通過測定實驗前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量。

【拓展研究】

若上述（4）裝置D在實驗前后的質(zhì)量差為9.24g。上述（6）裝置C在實驗前后的質(zhì)量差為0.17g，則該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質(zhì)量比為 。（用最簡整數(shù)比表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代科技證明，葡萄酒中含有的白藜蘆醇(化學式為C14H12O3)具有美容養(yǎng)顏之功效．試計算：(要求第三問寫出計算過程)

(1)白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量____________；

(2)白藜蘆醇中碳、氫兩元素的質(zhì)量比______；

(3)45.6g 白藜蘆醇中碳元素的質(zhì)量_______(精確到0.1g )。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室廢液是造成水資源污染的原因之一。課外小組的同學在探究金屬的性質(zhì)后對含有CuSO4、FeSO4、ZnSO4和H2SO4的廢液進行處理，其簡單流程如下：

回答下列問題：

（1） 步驟I中觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2） 步驟II中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（3） 步驟III應進行的操作是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸（H2SO4）是一種常見的酸，在硫酸中硫元素的化合價是（ ）

A. ﹣2 B. +4 C. +6 D. 0

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)屬于化學性質(zhì)的是

A．濃鹽酸具有揮發(fā)性

B．金屬銅能導電

C．純凈的氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體

D．鐵絲能在純氧中劇烈燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下面是初中化學常用于制取氣體的部分裝置，請完成以下各題。

（1）寫出上圖中a、b 兩種儀器的名稱：a ，b 。

（2）實驗室可加熱KClO3 和MnO2 固體的混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式 。若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是 。

（3）若用F 裝置收集氧氣，則氧氣應從 （填“c”或“d”）通入集氣瓶。

（4）實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的發(fā)生裝置可選擇 ，若用G 裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放上一層植物油作用是。為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為56.7g。該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，某興趣小組對它開展了以下研究。

（1）、硝酸銅的制備研究

該小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

②Cu與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O

甲同學認為三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行，乙同學認為 （填“可行”“不

可行”），理由是（用一個化學方程式表示） 。從環(huán)境保護和經(jīng)濟效益角度考慮，制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法 ，理由是 ， 。

（2）、硝酸銅的性質(zhì)研究

硝酸銅為藍色固體，溶于水可得藍色溶液。該小組同學用下圖裝置加熱硝酸銅，發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑，同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃。

【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應？

【查閱資料】

① 氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：

② 含氮化合物中，只有NO2是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。

③ NO2有助燃性，能使帶火星的木條復燃

【猜想假設】

Cu(NO3)2受熱分解除了生成 ，還可能生成了CuO和O2。

【進行實驗】

步驟II是同學們查閱了新的資料后設計完成的。該資料是關(guān)于NO2 方面的性質(zhì)信息。

【獲得結(jié)論】 根據(jù)實驗結(jié)果，Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式為 。該小組同學取10 g的硝酸銅加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為4.6g，則硝酸銅的分解率為 ？（分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程）

【反思與評價】

已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數(shù)比。據(jù)此，同學們認為，即使沒有資料③，依據(jù)實驗結(jié)論和“加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現(xiàn)象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。

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