Question

現(xiàn)有一條5g表面已經(jīng)部分氧化（變成MgO）的鎂帶，跟一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g，求鎂帶在變質(zhì)前的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算單質(zhì)鎂的質(zhì)量，從而可以計算出鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量，從而求出變成MgO的質(zhì)量，利用化合物中元素=化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答．

解答：解：設(shè)鎂帶中單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
x            0.4g

24

x

=

2

0.4g

∴x=4.8g
∴m_MgO=5g-4.8g=0.2g 
∴m_{已變質(zhì)Mg}=0.2g×

24

24+16

=0.12g 
∴m_Mg總=4.8g+0.12g=4.92g 
答：鎂帶在變質(zhì)前的質(zhì)量為4.92 g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．