Question

1．不銹鋼是在鐵中加入鉻鎳，改變內(nèi)部結(jié)構，從而起到防銹作用．
小明為了探究鉻（Cr）、鎂、銅的活動性強弱關系，進行如下探究活動：
【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設：
a．Mg＞Cr＞Cu       b．Mg＞Cu＞Cr      c．Cr＞Mg＞Cu
【設計實驗】同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如表：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應的現(xiàn)象	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生劇烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

【得出結(jié)論】原假設中正確的是b（填假設中a、b或c）．
【實驗討論】
（1）鉻與鹽酸反應的化學方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑（Cr在生成物中顯+2價），該反應的基本反應類型置換反應
（2）小明還想用硫酸銅溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鎂片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關系．小花認為不可行，理由是無法判斷鉻和鎂的活動性順序．
【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序（能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動性順序，則三金屬片的插入順序為Cu、Cr、Mg．

Answer 1

分析 【提出猜想】鎂的活動性一定大于銅，再安排鉻的位置；
【實驗結(jié)論】根據(jù)金屬是否與酸發(fā)生反應以及產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷活動性強弱；
【實驗討論】根據(jù)鉻能與鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣來書寫；鎂和鉻都能置換出硫酸銅中的銅，鎂與鉻的活動性強弱無法判斷；
【拓展遷移】根據(jù)：金屬的活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答 解：【提出猜想】鎂的活動性大于銅，可能鉻的活動性大于鎂；
【實驗結(jié)論】金屬活動性越強，與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率越快，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知金屬的活動性：Mg＞Cr＞Cu；        
【實驗討論】（1）鉻與稀鹽酸反應生成氯化亞鉻和氫氣，化學方程式為Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑，反應是一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應．
（2）鎂和鉻都能置換出硫酸銅中的銅，因此無法判斷鉻和鎂的活動性順序；
【拓展遷移】只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無現(xiàn)象，插入鉻片，鉻片表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入鎂片時，不產(chǎn)生氣泡因為鹽酸消耗完了，但是鎂的活動性比鉻強，鎂的表面會析出金屬鉻；也能證明三種金屬的活動性強弱．
故答案為：【提出猜想】Cr＞Mg＞Cu；
【實驗結(jié)論】b；
【實驗討論】（1）Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；置換反應；（2）無法判斷鉻和鎂的活動性順序；
【拓展遷移】Cu、Cr、Mg．

點評 解答本題要掌握金屬活動性順序等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．