Question

10．利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：
（1）近幾年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點．一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6X，則X的化學(xué)式是H₂O．
（2）我國自行設(shè)計和制造的長征3號火箭用液氧和液氫作推進劑，點火時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此寫出液氧和液氫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此寫出鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，X的化學(xué)式中應(yīng)含有N的個數(shù)為：（4-4）÷6=0，應(yīng)含有H的個數(shù)為：4×3÷6=2，應(yīng)含有O的個數(shù)為：（5×2-4）÷6=1．故可判斷X的化學(xué)式為：H₂O；
（2）液氧和液氫反應(yīng)就是氧氣與氫氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
故答案為：（1）H₂O；
（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

點評 本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)式的能力以及正確書寫化學(xué)方程式的能力．解題時要注意化學(xué)方程式的配平和正確標(biāo)注反應(yīng)條件．