Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待充分反應后過濾，向得到的濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生，請回答：
（1）濾渣中的物質(zhì)有

 

，濾液中的溶質(zhì)

 

；
（2）請寫出鐵粉與硝酸銀溶液反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：據(jù)金屬活動性順序可知，鎂＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，鐵與Mg（NO₃）₂不反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．

解答：解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO₃、Cu（NO₃）₂，則濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe；因為鐵和AgNO₃、Cu（NO₃）₂反應時生成的是Fe（NO₃）₂，鐵與Mg（NO₃）₂不反應；所以濾液中肯定有Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
所涉及的化學方程式分別為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
故答案為：
Ag、Cu、Fe；Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�此題考查的知識比較簡單，屬于基礎題型．