Question

【題目】圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是 ．
（2）將t2℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出晶體最多的是 ．
（3）20℃時，將50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g．
（4）若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是 ．
（5）A中混有少量的B，要得到較純凈的A，可采用的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）A＞B＞C
（2）A
（3）140
（4）B
（5）降溫結(jié)晶
【解析】解：（1）由曲線圖可知：t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序A＞B＞C（2）由曲線圖可看出三物質(zhì)中A、B兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，而A受溫度影響較大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，當將三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別從t2℃時降溫到0℃時，A、B析出晶體，但A析出晶體多，C沒有晶體析出．（3）20℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以將50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，只能溶解40g，所得溶液的質(zhì)量是140g；（4）將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃時，A和B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故其三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是CAB；（5）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以A中含有少量B，應用降溫結(jié)晶法提純；所以答案是：（1）A＞B＞C；（2）A；（3）140；（4）B； （5）降溫結(jié)晶．
【考點精析】本題主要考查了結(jié)晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．