如圖所示為實驗室常用的實驗裝置
(1)寫出下列儀器名稱:a
 
;b
 

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是
 
(填裝置的字母代號),化學(xué)方程式是
 
,用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為
 

(3)實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式是
 
,若用E裝置收集氫氣,應(yīng)從
 
(填c或d)口通入氫氣.
(4)裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢為
 

A.可以隨時加液      B.可以控制反應(yīng)速率    C.可以控制反應(yīng)發(fā)生與停止
同學(xué)們對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙(主要成分為碳酸鈣,加入適量聚乙烯和少量膠合劑)展開探究:
【拓展實驗一】探究影響石頭紙與鹽酸反應(yīng)快慢的因素
(5)甲、乙兩同學(xué)設(shè)計實驗如表:
實驗過程
實驗現(xiàn)象 試管①、②、③中產(chǎn)生氣泡快慢的順序為:
①>②>③.
分析結(jié)論 Ⅰ碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

Ⅱ?qū)Ρ燃淄瑢W(xué)實驗①②可知,
 
,化學(xué)反應(yīng)的速度越快;
Ⅲ對比甲同學(xué)實驗
 
(填實驗序號)可知,反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越
 

Ⅳ乙同學(xué)的實驗中,數(shù)據(jù)記錄紙上應(yīng)該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
 
 和
 
【拓展實驗二】測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
(6)甲組同學(xué)的方法是:(同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和.)將樣品與稀鹽酸反應(yīng),測定反應(yīng)后生成CO2的體積,再換算為質(zhì)量,最后根據(jù)CO2的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量.如圖2為石頭紙與稀鹽酸反應(yīng)的裝置,圖3用于測量CO2的體積.
①連接儀器,夾緊彈簧夾,向a中加入一定量的水,如果a、b中有穩(wěn)定的高度差,說明:裝置2氣密性
 
(選填“良好”或“漏氣”)
②圖3裝置中油層的作用是
 
;
③反應(yīng)停止后,
 
(填序號)可使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同,此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積.
A.水平移動量氣管         B.上下移動量氣管       C.封閉量氣管
(7)乙組同學(xué)的實驗方法是:均勻稱取四份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng),用電子天平及有關(guān)裝置,得出二氧化碳質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄如表.(其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng))
第一份 第二份 第三份 第四份
取樣品質(zhì)量(g) 6.25 6.25 6.25 6.25
取稀鹽酸的體積(mL) 10.0 20.0 30.0 40.0
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g) 0.88 1.76 2.20 m
通過對數(shù)據(jù)的分析和比較,回答下列有關(guān)問題:
①在第1份樣品的實驗中,
 
完全反應(yīng)了.
②m為
 

③石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
考點:常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,氫氣的制取和檢驗,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題:常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化,科學(xué)探究,綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題)
分析:(1)依據(jù)常用儀器回答;
(2)依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置,依據(jù)高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理書寫方程式;
(3)依據(jù)實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理書寫方程式,若用E裝置中收集的氫氣,應(yīng)從短管進入;
(4)根據(jù)裝置C的特點分析其優(yōu)點;
(5)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)原理書寫方程式,并據(jù)實驗現(xiàn)象、結(jié)論相互結(jié)合分析解答;
(6)根據(jù)檢查裝置氣密性的方法、二氧化碳的溶解性及可與水反應(yīng)的性質(zhì)分析解答,并據(jù)裝置特點分析;
(7)①第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時,氣體的質(zhì)量也在增加,說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應(yīng),稀鹽酸完全反應(yīng);
②根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析,當(dāng)石灰石樣品一定時,稀鹽酸和產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系為10g:0.88g,據(jù)此進行分析判斷;
③根據(jù)題意,6.25g石灰石樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,據(jù)此可以計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,進而可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
解答:解:(1)標號儀器分別是集氣瓶和長頸漏斗;
(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型,故選發(fā)生裝置A;方程式是;2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣,方程式是:2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;
(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(4)裝置C打開彈簧夾,固液混合生成氣體,關(guān)閉彈簧夾,試管內(nèi)壓強增大,將液體壓入長頸漏斗,固液分離,反應(yīng)停止;
(5)Ⅰ、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳,配平即可,方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
Ⅱ、對比甲同學(xué)實驗①②可知,鹽酸的質(zhì)量分數(shù)越大,則反應(yīng)速度越快;
Ⅲ、②這粉末狀石頭紙比③中團狀石頭紙反應(yīng)快,說明反應(yīng)物的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;
Ⅳ、乙同學(xué)的實驗可通過稱量錐形瓶及藥品的質(zhì)量隨時間變化判斷反應(yīng)速率,或稱量生成二氧化碳的質(zhì)量;
(6)①根據(jù)裝置特點,連接儀器,夾緊彈簧夾,向a中加入一定量的水,如果a、b中有穩(wěn)定的高度差,說明:裝置2(I)不漏氣,氣密性良好;
②二氧化碳能溶于水,且可與水反應(yīng),圖2(Ⅱ)裝置中油層的作用是防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng),使測量結(jié)果更準確;
③反應(yīng)停止后,上下移動量氣管使反應(yīng)前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同,測量此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積;
(7)①第1份和第2份比較可以發(fā)現(xiàn),當(dāng)稀鹽酸的質(zhì)量增加時,氣體的質(zhì)量也在增加,說明第1份中碳酸鈣沒有完全反應(yīng),稀鹽酸完全反應(yīng);
②第1份放出二氧化碳的質(zhì)量0.88g,說明每加入10mL稀鹽酸與碳酸鈣完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為0.88g;第2份加入20mL鹽酸,是第一份稀鹽酸質(zhì)量的2倍,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g,也是第一份產(chǎn)生氣體質(zhì)量的2倍;而第三份加入30mL鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,小于第一份產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的3倍(0.88g×3=2.56g),說明碳酸鈣此時完全反應(yīng),稀鹽酸有剩余,則第四份鹽酸不反應(yīng).觀察生成二氧化碳氣體的記錄,都保留小數(shù)點兩位數(shù)字,故m的值為2.20;
③設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                   2.20g
100
x
=
44
2.20g

x=5g,

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
5g
6.25g
×100%=80%
答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%.
故答案為:(1)集氣瓶;長頸漏斗;
(2)A;2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2↑;
(3)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;d;
(4)C;
(5)Ⅰ、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;Ⅱ、鹽酸越濃(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大);Ⅲ、②③;快;Ⅳ、時間;錐形瓶及藥品的質(zhì)量;
(6)①良好;②防止二氧化碳溶于水、與水反應(yīng)或隔絕二氧化碳與水;③B;
(7)①鹽酸; ②2.20; ③80%;
點評:本題考查了學(xué)生對控制變量法探究反應(yīng)速率的影響因素,難度不大,能夠考查學(xué)生的分析問題能力,及對數(shù)據(jù)的處理能力.
練習(xí)冊系列答案
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鈮酸鋰(LiNbO3)是目前用途最廣的一種新型無機材料之一.下列關(guān)于鈮酸鋰說法正確的是( 。
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C、鈮酸鋰是由鈮、鋰、氧三種元素組成的
D、鈮酸鋰是由五個原子構(gòu)成的

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用化學(xué)用語填空:
(1)汞元素
 
     (2)兩個鐵原子
 
                  (3)三個水分子
 

(4)四個鈉離子
 
  (5)硫酸鈉中硫元素顯+6價
 
 (6)干冰
 

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(1)A、D的化學(xué)式是:A
 
; D
 

(2)請寫出A→B+D、C→B、和C+D→E的化學(xué)方程式:
A→B+D:
 
;C→B:
 
;C+D→E:
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

有一種稀硫酸溶液200g恰好和26g鋅完全反應(yīng).試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧化鈉是
 
 
溶于水的固體,水溶液有
 
感.氫氧化鈉有強
 
性,溶于水時能
 
,俗稱
 
、
 
、
 
.氫氧化鈉必須密封保存是因為它在空氣中不僅能吸收
 
,而且還能跟
 
反應(yīng).氫氧化鈣是
 
色微溶于水的粉末,氫氧化鈣俗稱
 
、
 
,它的水溶液俗稱
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠用熟石灰處理只含硫酸的廢水,欲測定熟石灰樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)(熟石灰中其他成分不與硫酸反應(yīng),也不溶于水),請回答下列問題:
(1)若配制100g19.6%的稀硫酸,需要40%硫酸的質(zhì)量為
 

(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若20g熟石灰粉末恰好與100g的19.6%的稀硫酸完全反應(yīng),利用已知條件求解熟石灰中氫氧化鈣質(zhì)量(X)的比例式為
 

(4)此熟石灰中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 

(5)向反應(yīng)后所得混合物中加429.2g水形成不飽和溶液,則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 

(6)工業(yè)上用生石灰來制備熟石灰,若要制備200t此種熟石灰,在制備過程中,共損失鈣20%,則需含氧化鈣70%的生石灰的質(zhì)量是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,則該元素的原子核外有
 
個電子層,最外層電子數(shù)是
 
;在化學(xué)反應(yīng)中,該元素的原子一般易
 
(填“得到”或“失去”)電子而形成離子,其離子符號為
 
.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
 
關(guān)系非常密切.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

用數(shù)字和化學(xué)符號表示下列意義:
(1)3個氫分子
 
       (2)相對分子質(zhì)量最小的氧化物
 

(3)4個鈣離子
 
       (4)氧化鎂中鎂元素的化合價為+2
 

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同步練習(xí)冊答案