Question

19．用如圖所示裝置制備常見氣體．請回答下列問題：

（1）寫出圖中標號a的儀器名稱：長頸漏斗．
（2）小明用上圖裝置制取一瓶CO₂氣體，發(fā)生裝置應選B．
①請寫出實驗室制取CO₂的化學方程式CaCO₃CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
②檢查裝置的氣密性：先將B裝置的長頸漏斗下端口浸沒在水中，導管的另一端浸入水中，然后用手握住（或用熱毛巾裹�。╁F形瓶的外壁，觀察到導管口沒有（填“有”或“沒有”）氣泡冒出，表明B裝置肯定會漏氣．
③如何檢驗集氣瓶中收集的氣體是CO₂？請寫出有關的操作和現象結論
（3）某實驗小組在用KClO₃（MnO₂）制取氧氣，反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集裝置應選C或E，用排水集氣法收集，實驗結束時應先把導管從水槽中取出，后熄滅酒精燈．若在反應后的殘余物中回收MnO₂，需進行過濾操作，請回答問題：
①過濾操作所用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯和玻璃棒．
②過濾時若液面高于濾紙邊緣，則實際回收MnO₂的質量比應當回收MnO₂的質量小（填“大”、“小”或“相同”）．
（4）利用上述實驗儀器D裝置收集氣體時，則該氣體必須具備的性質是不與空氣中的物質反應，且密度比空氣�。�

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件來確定制取裝置；根據反應原理來書寫化學方程式；根據檢驗裝置氣密性的方法來解答；根據二氧化碳的檢驗方法來分析；
（3）根據實驗室要用KClO₃和MnO₂制取氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，結合注意事項，進行分析解答．
①根據過濾所用儀器回答；
②過濾時若液面高于濾紙邊緣，則會有部分二氧化錳從濾紙和漏斗之間的縫隙中進入濾液，造成實際回收MnO₂的質量比應當回收MnO₂的質量��；
（4）根據氣體的收集方法判斷氣體的密度和溶解性．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）在實驗室中通常在常溫下，用塊狀固體大理石或石灰石與液體稀鹽酸反應制取二氧化碳，所以用裝置B來制取；故填：B；
①實驗室常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故答案為：CaCO₃CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②檢查裝置的氣密性的方法是：先將B裝置的導管浸入水中，然后用手握住（或用熱毛巾裹�。╁F形瓶的外壁，觀察到導管口若有氣泡冒出，則裝置不漏氣，若裝置漏氣，則無氣泡；故填：沒有；
③檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀的性質，方法是把制取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳；故填：向集氣瓶中的氣體中注入澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，則為CO₂氣體．
（3）實驗室要用KClO₃和MnO₂制取氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，應選用發(fā)生裝置是A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法來收集；
若用排水法收集氧氣，收集完畢后，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；C或E；把導管從水槽中取出；
①過濾所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；
②過濾時若液面高于濾紙邊緣，則會有部分二氧化錳從濾紙和漏斗之間的縫隙中進入濾液，造成實際回收MnO₂的質量比應當回收MnO₂的質量��；
故填；：①漏斗、燒杯、玻璃棒；②�。�
（4）只能用D裝置收集，說明該氣體的密度比空氣小，且可能溶于水或易溶于水或能與水反應；
故答案為：不與空氣中的物質反應，且密度比空氣小．

點評 掌握實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的方法，驗滿方法的、過濾的相關知識，及裝置選取方法等并會靈活應用解答問題．