Question

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：①試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可選用的發(fā)生裝置為A（填標(biāo)號(hào)）．E收集氣體時(shí)，實(shí)驗(yàn)中待氣泡連續(xù)均勻地冒出時(shí)時(shí)收集氧氣比較適宜；
（4）若用水將圖2所示的氧氣從瓶?jī)?nèi)排出，水須從b（填“a”或“b”）端導(dǎo)管口通入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置圖回答儀器名稱(chēng)；
（2）根據(jù)大理石與稀鹽酸反應(yīng)的原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)高錳酸鉀制氧氣需要加熱的條件選擇發(fā)生裝置；用排水法收集氣體時(shí)開(kāi)始冒出的是裝置中的空氣；
（4）根據(jù)氧氣的密度分析判斷．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖可知圖中儀器為試管；
（2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳用的是大理石和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高錳酸鉀制氧氣需要加熱的條件，所以選擇裝置A做為發(fā)生裝置，用排水法收集氣體時(shí)，開(kāi)始排出的氣體是裝置中的空氣不宜立即收集，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再開(kāi)始收集；
（4）氧氣密度比水小，故從a管口排出，水從b管口通入．
答案：（1）試管；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；氣泡連續(xù)均勻地冒出；
（4）b．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查常見(jiàn)氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．