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【題目】某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時,選做了如圖1所示的三個實驗:

[查閱資料] Na2CO3溶液呈堿性; BaCl2溶液顯中性,且Ba2+有毒。

[實驗-]小紅:向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不斷振蕩,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式_____。

[實驗二]小明:分別完成試管Ⅱ和Ⅰ中的兩個實驗后,接著進行如圖2探究,請分析后作答:

小明經過分析推斷,試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質是_____;步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是_____。

[實驗三]小紅把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸,觀察到的實驗現象是_____。

實驗結束,小紅把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中,則廢液缸內上層清液中,除酚酞外一定含有的離子有_____。

[實驗結論]他們請教老師并討論后知道,只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有水或_____產生時,復分解反應才可以發(fā)生。

[處理廢液]為了使以上廢液實現安全排放,小明向廢液缸中加入適量的_____(寫化學式),對廢液進行處理后,將固體回收進一步處理, 溶液排放。

[交流與反思]根據你對物質溶解性的了解,結合復分解反應發(fā)生的條件,請寫出一種在水溶液中般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽_____(寫化學式)。

【答案】 NaCl、Na2CO3 沉淀部分溶解,有氣泡產生 Ba2+、NO3-Mg2+、Na+、H+ 沉淀或氣體 Na2CO3 NaNO3(或KNO3

【解析】

[實驗一]向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液,并不斷振蕩,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止,則氯化鎂和氫氧化鈉剛好完全反應,生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。該反應的化學方程式;

[實驗二]反應后,試管中一定有氯化鈉,可能有硫酸鈉或氯化鋇,試管中恰好完全反應,溶液中的溶質為氯化鈉;試管Ⅲ中碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水,溶質一定有氯化鈉,可能有碳酸鈉或氯化氫,試管兩個實驗所得溶液與試管Ⅲ中溶液混合后,溶液變紅,說明試管Ⅲ中的溶質為氯化鈉、碳酸鈉,因碳酸鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅;

步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是

[實驗三]小紅把沉淀MN混合后,加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸,因硫酸鋇不溶于硝酸,碳酸鋇和硝酸生成二氧化碳、硝酸鋇、水,氫氧化鎂與硝酸反應生成硝酸鎂和水,觀察到的實驗現象是沉淀部分溶解,有氣泡產生;

實驗結束,把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中,則廢液缸內上層清液中,除酚酞外一定含有的溶質有:碳酸鋇和硝酸反應生成的硝酸鋇、氫氧化鎂和硝酸反應生成的硝酸鎂、C中氯化鋇和碳酸鈉反應生成的氯化鈉和硝酸銀反應生成的硝酸鈉、過量的硝酸,氯化鈉可能和硝酸銀完全反應,因此不一定含有氯化鈉;故含有的離子為Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3-;

[實驗結論]他們請教老師并討論后知道,只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有水或氣體產生時,復分解反應才可以發(fā)生;

[處理廢液]為了使以上廢液實現安全排放,小明向廢液缸中加入適量的碳酸鈉(Na2CO3),反應掉過量的酸,使溶液呈中性,對廢液進行處理后,將固體回收進一步處理, 溶液排放;

[交流與反思]根據你對物質溶解性的了解,結合復分解反應發(fā)生的條件,在水溶液中般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽:硝酸鉀(或硝酸鈉)。

練習冊系列答案
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A.B.C.D.

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1A_____,E_____,X_____。

2)實現AB轉化的化學反應類型_____(填“一定”或“不一定”)屬于化合反應。

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1)能證明該反應已經發(fā)生的實驗現象是什么?_____。

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3)蒸發(fā)加熱到何時停止加熱_____。

4)計算產率時發(fā)現產率偏高了,你認為的可能原因是_____(寫一個原因即可)。

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【題目】某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應。

實驗操作

實驗現象

①紅色物質附著于鋁片表面

②鋁片表面逸出大量無色氣體,放出大量的熱

③燒杯底部出現紅色沉淀和白色沉淀

(1)打磨鋁片的目的是__________。

(2)現象①和現象③中的紅色物質均為Cu,生成該物質的化學方程式為______________。

(3)經檢驗,現象②中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性,經pH計檢驗,pH_____7,證實了甲的猜想。

(4)探究白色沉淀的化學成分。

乙同學通過查閱資料認為白色沉淀可能是氯化亞銅(CuCl)。

CuCl中銅元素的化合價是________。

【查閱資料】

①CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2和Cl-

②Cu(NH3)2在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色;Cl-可與硝酸銀溶液反應,產生白色沉淀。

【進行實驗】

①取燒杯底部的白色沉淀,充分洗滌;

②向其中加入濃氨水,沉淀溶解得到無色溶液,將無色溶液分為兩份;

③取其中一份無色溶液……

④將另一份無色溶液放置于空氣中……

以上步驟③的實驗方案是________;步驟④的現象是________

【得出結論】通過實驗可以確定,該白色固體是CuCl。

【反思與評價】Al和CuCl2溶液反應為什么會出現CuCl呢?

丙同學猜測:可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl。

丙同學為了驗證猜想,取Cu粉與15% CuCl2溶液混合,無白色沉淀產生。

(5)丙通過分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象,改進了實驗,證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl,改進之處是________。

(6)丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹,還應考慮________對Cu與CuCl2溶液反應的影響。

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