Question

17．“史上最貴”的實驗：
步驟Ⅰ．讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；
步驟Ⅱ．讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物．
（1）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，該反應中具有還原性的是Mg．
（2）若金剛石質量為m₁，按上述步驟反應且轉化完全，生成的炭粉質量為m₂，則m₁=m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由為物質轉化過程中元素質量守恒．

Answer 1

分析 （1）鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；
（2）根據在化學變化中元素質量守恒來分析．

解答 解：（1）金剛石的主要成分是碳，碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；其中鎂得到氧，被二氧化碳氧化，具有還原性，故填：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；Mg；
（2）在化學變化中元素質量守恒，故金剛石的質量就等于生成碳粉的質量，故填：=；物質轉化過程中元素質量守恒．

點評 本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是靈活運用質量守恒定律．