Question

8．某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．請(qǐng)?zhí)顚懀?br />
（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時(shí)得到氯氣和氫氣．寫出其化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，則X的化學(xué)式為FeCl₃，其名稱為氯化鐵（或三氯化鐵）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法填寫；
（2）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則計(jì)算鈦元素的化合價(jià)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷x的化學(xué)式；

解答 解：（1）電解飽和食鹽水，反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氯氣和氫氣．故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個(gè)，從而x中有1個(gè)；氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以2x中有6個(gè)，因此x中有3個(gè)，因此x的化學(xué)式是FeCl₃；讀作氯化鐵（或三氯化鐵）．
故答案為：FeCl₃；  氯化鐵（或三氯化鐵）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化合價(jià)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)考查了學(xué)生從題目中獲取信息并運(yùn)用的能力．