Question

13．酸、堿和鹽溶液都是電解質溶液，電解質溶液中含有一定數(shù)量的陰、陽離子，它們能夠在溶液中自由移動，因此電解質溶液能導電．為了研究電解質溶液的導電能力與什么因素有關，小明同學設計了如圖的一個實驗方案．
（1）實驗中小明可通過燈泡的亮度來比較Ca（NO₃）₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液的導電能力強弱．
（2）小明同學取兩燒杯氫氧化鋇溶液，分別滴加碳酸鈉溶液和硫酸溶液．若燒杯中的氫氧化鋇溶液的質量為85.5克，溶質質量分數(shù)為4%．當氫氧化鋇恰好被完全反應，則滴加的硫酸溶液中含溶質硫酸為多少克？
[H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O]
（3）在實驗過程中小明發(fā)現(xiàn)了非常奇怪的現(xiàn)象：雖然兩次實驗中溶液都出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，可是滴加碳酸鈉溶液時電流表的示數(shù)幾乎不變，而滴加硫酸溶液時，電流表的示數(shù)逐漸減小，到達一定量時，電流表示數(shù)恰好為零．他百思不得其解，你能幫他解釋其中原因嗎？（已知：純水不導電，沉淀在水中不能電離出自由移動的陰、陽離子）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燈泡的亮度可以反應溶液的導電能力分析回答；
（2）根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應的化學方程式由氫氧化鋇的質量可求出硫酸的質量；
（3）根據(jù)氫氧化鋇分別與碳酸鈉、硫酸的反應分析回答．

解答 解：（1）實驗中小明可通過燈泡的亮度來比較Ca（NO₃）₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液的導電能力強弱．
（2）設滴加的硫酸溶液中含溶質硫酸為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98         171
x          85.5g×4%
$\frac{98}{171}=\frac{x}{85.5g×4%}$    解得：x=1.96g
（3）由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中的離子的數(shù)目不變，所以溶液的導電性不變；由于氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的離子逐漸減少，當恰好完全反應時，水
中不存在離子，所以溶液的導電性為零．
故答為：（1）燈泡的亮度；（2）滴加的硫酸溶液中含溶質硫酸為1.96克；（3）由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中的離子的數(shù)目不變，所以溶液的導電性不變；由于氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的離子逐漸減少，當恰好完全反應時，水中不存在離子，所以溶液的導電性為零．

點評 本題考查了溶液導電性強弱的分析判斷，了解酸、堿、鹽之間的反應是解答本題的基礎．