Question

社會上常常有不法分子利用“假黃金”-黃銅（銅和鋅的合金）欺騙人們．黃銅也可用來制造機器、電器零件及其日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中其他雜質），小紅將30mL稀鹽酸分三次加入到10克該黃銅樣品中，每次充分反應后，測得生成的氣體質量如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸體積（mL）	10	10	10
生成氣體的質量（克）	0.08	m	0.02

請你計算：1）m的值應該是

 

克；
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據黃銅中的成分可知，鋅與稀鹽酸反應，根據第一次加鹽酸和第三次加稀鹽酸生成氫氣的質量可確定第一次和第二次酸不足，第三次加酸時酸過量，則第一次和第二次生成的氫氣質量相同；
（2）根據10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應共生成氫氣的質量，代入鋅與稀鹽酸反應的化學方程式可計算鋅的質量，然后再計算黃銅中銅的質量分數．

解答：解：（1）根據黃銅中分三次加稀鹽酸反應生成氫氣的質量可知，第三次生成的氫氣質量較少，則第一次和第二次鹽酸完全反應，即第一次和第二次生成的氫氣的質量相同，均為0.08g，故答案為：0.08；
（2）10g黃銅樣品粉末與稀鹽酸完全反應共生成氫氣的質量為0.08g+0.08g+0.04g=0.2g，
設黃銅中鋅的質量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

，
解得x=6.5g，
則10g黃銅中銅的質量為10g-6.5g=3.5g，
黃銅中銅的質量分數為

3.5g

10g

×100%=35%，
答：黃銅中銅的質量分數為35%．

點評：本題考查學生對實驗數據的分析和應用，并結合化學反應方程式進行簡單計算，準確分析鋅與酸反應那種物質過量是關鍵．