Question

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品的組成，做了如圖實驗：
提示：純堿晶體Na₂CO₃?nH₂O加熱后會失去結(jié)晶水變?yōu)镹a₂CO₃固體．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程．
（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是

 

克．
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質(zhì)量比

 

．
（3）化學(xué)式Na₂CO₃?nH₂O中n=

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）加熱前后質(zhì)量之差為結(jié)晶水的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用氯化氫的質(zhì)量求出5.8g固體中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出氯化鈉的質(zhì)量，再求質(zhì)量比；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量和結(jié)晶水的質(zhì)量求出化學(xué)式Na₂CO₃?nH₂O中n即可

解答：解：（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是：12.1g-5.8g=6.3g；
（2）設(shè)5.8g固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106    73
   x    36.5g×10%

106

73

=

x

36.5g×10%

解得：x=5.3g
氯化鈉的質(zhì)量為：5.8g-5.3g=0.5g
原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質(zhì)量比為：0.5g：（12.1g-0.5g）=5：116
（3）Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為6.3克，所以碳酸鈉與結(jié)晶水的質(zhì)量比：106：（18×n）=5.3：6.3
解得n=7
故答案為：（1）6.3；
（2）5：116；
（3）7

點評：本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．