Question

15．二氧化碳和一氧化碳都是碳的氧化物，但其性質卻大不相同．
（1）用一種方法鑒別二氧化碳和一氧化碳用燃著的木條分別插入兩瓶氣體中，氣體燃燒呈藍色火焰的是一氧化碳，熄滅的是二氧化碳．
（2）如圖所示，將二氧化碳倒入燒杯中．現(xiàn)象：低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅；產生此現(xiàn)象的原因是：①CO₂不燃燒也不支持燃燒；②CO₂密度比空氣大．
（3）水煤氣的主要成分是一氧化碳，其可以燃燒，且燃燒的火焰呈藍色．

Answer 1

分析 （1）區(qū)別一氧化碳和二氧化碳兩種無色氣體，要求根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現(xiàn)兩種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達到達到一次鑒別出兩種氣體的目的；
（2）利用二氧化碳氣體的性質，分析圖示的操作中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并對現(xiàn)象進行解釋；
（3）根據一氧化碳燃燒的現(xiàn)象分析．

解答 解：方法1：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不支持燃燒，所以用燃著的木條分別伸入兩個集氣瓶中，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是CO，若木條火焰熄滅，則該氣體是CO₂．
方法2：二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳通過石灰水沒有變化，所以向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體是CO₂，若無變化，則是CO．
方法3：一氧化碳具有還原性，可以將黑色的氧化銅還原成紅色的銅，而二氧化碳不能，所以分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則該氣體是CO，若不變色，該氣體是CO₂．
方法4：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，可使石蕊試液變成紅色，而一氧化碳不能，所以向兩個集氣瓶中分別滴入紫色石蕊試液，若石蕊變紅，則氣體是CO₂，若不變色，則是CO．
（2）由于二氧化碳密度比空氣大，倒入燒杯中的二氧化碳氣體會從燒杯底部開始逐漸充滿燒杯中，由于二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，因此先接觸到二氧化碳的位于低處的蠟燭會先熄滅；此實現(xiàn)可說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒；
（3）一氧化碳燃燒，火焰呈藍色．
故答案為：（1）用燃著的木條分別插入兩瓶氣體中，氣體燃燒呈藍色火焰的是一氧化碳，熄滅的是二氧化碳（向兩瓶氣體中加入少量水和幾滴石蕊試液，溶液不變色的是CO，溶液變成紅色的是CO₂，答案合理即可）
（2）低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅；
①CO₂不燃燒也不支持燃燒；②CO₂密度比空氣大；
（3）藍．

點評 本題主要考查一氧化碳和二氧化碳的性質，體現(xiàn)了觀察實驗并分析實驗的實驗能力與分析能力．