Question

10．有一份含有少量CaCl₂的碳酸鈣樣品．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．

物 質(zhì)	樣 品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	12	72.4	80

試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）
（1）樣品中的CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，混合物減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+72.4g-80=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x            y       4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
樣品中的CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12g}$×100%≈83.3%．
（2）$\frac{111}{44}=\frac{y}{4.4g}$    y=11.1g
所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g+12g-10g}{80g}$×100%≈16.4%．
答：（1）樣品中的CaCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（2）所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．