Question

（1）氮肥硝酸銨化學(xué)式為NH₄NO₃．其中N元素的化合價為  ，其氮元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為

. 

（2）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問題：  

①要配制165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸  mL.

②為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進(jìn)行了下面實驗：  

（Ⅰ）在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；  

（Ⅱ）另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；  

（Ⅲ）在溶液紅色消失瞬間，停止實驗. 

若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)．請分析小明實驗后回答：  

A、實驗中酚酞試劑的作用是；

B、計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）  

  

  

Answer 1

考點： 標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；有關(guān)元素化合價的計算；元素質(zhì)量比的計算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

專題： 標(biāo)簽圖示型；壓軸實驗題．

分析： （1）根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，利用物質(zhì)的類別和原子團(tuán)的化合價來進(jìn)行計算．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行解答；

（2）①由標(biāo)簽可知該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，加水稀釋為20%的稀鹽酸，加水前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；

②酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，根據(jù)酚酞顏色的變化確定溶液進(jìn)行的情況；根據(jù)化學(xué)方程式中的相對分子質(zhì)量的比值，利用比例關(guān)系進(jìn)行求解．

解答： 解：（1）解：因硝酸銨是鹽類化合物，是由陰陽離子構(gòu)成的，銨根離子帶1個單位的正電荷，硝酸根離子帶1個單位的負(fù)電荷，則銨根的化合價為+1價，硝酸根的化合價為﹣1價，在銨根中，H元素的化合價為+1價，設(shè)N元素的化合價為x，則

x+（+1）×4=+1，解得x=﹣3，即銨根中氮元素的化合價為﹣3價；在硝酸根中，氧元素的化合價為﹣2價，設(shè)N元素的化合價為y，則y+（﹣2）×3=﹣1，解得y=+5，即硝酸根中氮元素的化合價為+5價；

根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，所以硝酸銨中N，H，O元素的質(zhì)量比為：14×2：1×4：16×3=7：1：12；

（2）①設(shè)需用該濃鹽酸的體積為x，

165g×20%=x•1.1g/cm³•30%

解之得 x=100mL；

②A、酚酞是用來指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的情況；

B、設(shè)用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40    36.5

10g×8%  x

=

解得x=0.73g，

共用去稀鹽酸的質(zhì)量是：0.73g÷10%=7.3g．

答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7.3g．

故答案為：（1）﹣3、+5；7：1：12；

（2）①100；②A、判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度；B、7.3g．

點評： 本題主要考查了化合價的計算、根據(jù)化學(xué)式的計算以及從定量的角度對中和反應(yīng)進(jìn)行了研究，要掌握化學(xué)方程式的計算．