20.某工廠廢液中含有CuSO4(其他成分不含銅元素),現(xiàn)按以下流程回收金屬銅.

(1)回收過程中,加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑,該反應(yīng)的化學(xué)方程是為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,這個反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng).
(2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥,其原因是加熱時,銅要與氧氣反應(yīng),生成氧化銅,導(dǎo)致回收到的銅不純.
(3)現(xiàn)有一批廢液,其中含4噸CuSO4,理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅?

分析 (1)根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析;
(2)根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)分析;
(3)硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算生成銅的質(zhì)量.

解答 解:(1)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng).故填:置換反應(yīng).
(2)由于洗滌后的濾渣為金屬銅,加熱時,銅要與氧氣反應(yīng),生成氧化銅,導(dǎo)致回收到的銅不純;故填:加熱時,銅要與氧氣反應(yīng),生成氧化銅,導(dǎo)致回收到的銅不純.
(3)設(shè)理論上可從該廢液中回收金屬銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
      160                    64
        4t                       x
    $\frac{160}{64}$=$\frac{4t}{x}$
x=1.6t
答:理論上可從該廢液中回收金屬銅1.6t.

點(diǎn)評 本題考查了銅的回收,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析并寫出反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算.

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