Question

18．下列裝置常用于實驗室制取氣體，根據(jù)給出的裝置回答下列問題．
（1）指出編號儀器的名稱：①鐵架臺②長頸漏斗；
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）制取二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是BD（從A～E中選擇），使用該裝置制取氣體的突出優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，如果用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端進入．采用上述方法制取二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣，為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的G裝置和H裝置，則導管口連接的正確順序是：氣體→e→f→c→d→F裝置．
（4）常溫下，氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的密度比空氣密度�。畬嶒炇矣眉訜崃蛩徜@和氫氧化鈉固體混合物制取氨氣時，需要的發(fā)生裝置是A（填編號），收集裝置如果選F裝置收集氨氣時，導氣管應(yīng)從a（填“a”或“b”）端進入．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，該裝置通過裝置內(nèi)壓強的改變可以實現(xiàn)固體和液體的分離，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，洗氣除雜時導管應(yīng)該長進短出進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣的密度比空氣小進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是鐵架臺，②是長頸漏斗；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水，所以制取二氧化碳應(yīng)選擇的裝置是BD，該裝置通過裝置內(nèi)壓強的改變可以實現(xiàn)固體和液體的分離，所以突出優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳的密度比空氣大，所以用F裝置收集二氧化碳，則氣體應(yīng)從b端進入，洗氣除雜時導管應(yīng)該長進短出，所以導管口連接的正確順序是：氣體→e→f→c→d→F裝置；
（4）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氨氣的密度比空氣小，所以需要的發(fā)生裝置是A，收集裝置如果選F裝置收集氨氣時，導氣管應(yīng)從a端進入．
故答案為：（1）鐵架臺，長頸漏斗；
（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）BD，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，b，e，f，c，d；
（4）A，a．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．