20．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．0℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．30℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
C．向20℃甲的飽和溶液中加入20g甲，升溫到30℃溶液仍然飽和
D．將10℃時甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水．析出晶體的質(zhì)量不一定相等

分析 A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大�。�
B、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
C、據(jù)兩溫度下甲的溶解度分析解答；
D、據(jù)該溫度下甲乙的溶解度相等分析解答．

解答 解：A、0℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，故錯誤；
B、30℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：甲物質(zhì)飽和溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{60g}{160g}$×100%=37.5%，正確；
C、20℃甲的溶解度是40g，即140g飽和溶液中甲的質(zhì)量是40g，30℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，則140g飽和溶液中加入20g甲，升溫到30℃溶液恰好飽和，若飽和溶液的質(zhì)量大于140g，則加入20g甲升溫后不會飽和，故錯誤；
D、10℃時甲、乙的溶解度相等，即等質(zhì)量的水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以將10℃時甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水．析出晶體的質(zhì)量一定相等，故錯誤；
故選：B．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強(qiáng)學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．如圖為鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鈉原子在元素周期表中的相關(guān)信息，據(jù)此回答下列問題：
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8
（2）鈉的相對原子質(zhì)量=22.99
（3）在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失去電子形成離子符號為Na+．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）稀硫酸除鐵銹Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（4）氯化銨和燒堿溶液的反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．小明同學(xué)看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應(yīng)過程，他與學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究．
【探究一】小組同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示的實驗．
要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管一端浸沒水中，手握錐形瓶的外壁，若導(dǎo)管口冒氣泡，則氣密性良好．實驗中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學(xué)們得出結(jié)論：生成的兩種氣體分別是CO2、O2（填化學(xué)式）．

【探究二】
（1）實驗過程：教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na2CO4），
小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是過氧化氫；還可能存在Na2CO3、
NaHCO3、NaOH中的一種或幾種．寫出上述實驗探究中②反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應(yīng)
產(chǎn)物相同．
（5）實驗過程：小組同學(xué)對溶液X中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．
實驗操作主要實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取溶液X適量于試管中，加入過量氯化鈣溶液出現(xiàn)白色沉淀證明溶液中有Na2CO3
②�、僦蟹磻�(yīng)后上層清液適量，加入酚酞試液不變色證明溶液中既無NaHCO3又無NaOH
（6）實驗反思：①根據(jù)資料，Na2CO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．②Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)性質(zhì)上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、分離或除雜等等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（　�。�
A．酒精做燃料    C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O    氧化反應(yīng)
B．電解水制取氫氣    2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2    分解反應(yīng)
C．制取少量硫酸銅溶液    H2SO4+CuCl2═CuSO4+2HCl    復(fù)分解反應(yīng)
D．碳還原氧化銅    2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑    置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答下列問題：

（1）乙圖還沒畫完，請你將乙圖補(bǔ)充完整，使該模擬圖符合質(zhì)量守恒定律．
（2）由圖示可以得出，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子（填“分子”或“原子”）．
（3）甲到乙的微觀實質(zhì)是：在點燃條件下，氫分子分成氫原子，氯分子分成氯原子，則乙到丙變化的實質(zhì)是每一個氫原子和一個氧原子結(jié)合成一個氯化氫分子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖A、B、C、D是初中化學(xué)常見的不同類別的化合物，其中A為黑色固體．圖中“-”表示兩物質(zhì)能相互反應(yīng)．“→”表示兩物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化．
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式CuO．
（2）B與D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）CO2與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）B與C反應(yīng)化學(xué)方程式是H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．小強(qiáng)設(shè)計了一個有趣的實驗（如圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出．
（1）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出．
（2）若試管中的溶液溫度到最后不變，那么硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類推成立的是（　�。�
A．某化合物在純氧中燃燒只生成二氧化碳和水，所以該化合物一定含碳、氫元素
B．燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光和放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C．堿溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是堿溶液
D．溶液中析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

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同步練習(xí)冊答案