【題目】某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)為了測定某氮化鎂樣品中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù),他們?nèi)〉V樣品5.0g于燒杯中,加入100g某濃度的鹽酸(足量),充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)),測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g。請計算:

(1)已知:Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的生成物只有氯化鎂和氯化銨,則在配平的該化學(xué)反應(yīng)方程式中,HCl前面的化學(xué)計量數(shù)為________。

(2)氮化鎂樣品中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)_____。(寫出計算過程)

(3)此時所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)_______。(寫出計算過程)

【答案】8 80% 11%

【解析】

(1) Mg3N2與鹽酸反應(yīng)的生成物只有氯化鎂和氯化銨,對應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+8HCl=2NH4Cl+3MgCl2。HCl前面的化學(xué)計量數(shù)為8

(2))剩余固體為1.0g,所以氮化鎂的質(zhì)量=5.0g﹣1.0g=4.0g,氮化鎂樣品中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)=;

(3)設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為x。

x=11.4g

此時所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為。

答:(1)在配平的該化學(xué)反應(yīng)方程式中,HCl前面的化學(xué)計量數(shù)為 8。

(2)氮化鎂樣品中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為80%。

(3)此時所得溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為11%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖一所示是化學(xué)實驗中常用的儀器。

(1)量取一定量的液體需要的儀器是_____(填字母序號)。

(2)過濾操作除濾紙外,需要的儀器有_____(填字母序號)。制作過濾器的過程如圖二所示,其正確操作順序為_____(填序號)。

(3)舉出1例說明玻璃棒在化學(xué)實驗中的作用_____。

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【題目】下列說法正確的是( )

A. NH4NO3中氮元素的化合價是不相同的

B. CO2、MnO2、O2、H2O2中都含有一個氧分子

C. Fe2O3、Fe3O4、FeO中鐵元素含量最高的是Fe3O4

D. 某微粒示意圖為:,則它表示的微粒符號是Al+3

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【題目】如圖是實驗室制取氣體的裝置圖,請回答下列問題:

(1)寫出儀器m的名稱_________。

(2)實驗室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是________,試管口應(yīng)____,目的是_______。若要制取一瓶干燥的氧氣,儀器接口的連接順序 是a→_______。

(3)B和C裝置均可制取CO2,選擇的藥品是______(填名稱),其中C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,如果打開彈簧夾,固體與液體接觸,反應(yīng)便能發(fā)生,請簡述使C裝置中反應(yīng)停止的原理是__________。

(4)若將G裝置中的濃硫酸倒掉,可用于收集二氧化碳。二氧化碳從______(填導(dǎo)管口字母)端通入,驗滿的操作是__________。

(5)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為__。

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【題目】某化學(xué)活動小組在實驗室以MnO2固體為原料制取少量MnCO3,基本流程如下:

已知:MnSO4與MnCl2都可溶于水;MnCO3難溶于水且在100℃時開始分解。

(1)反應(yīng)①為化合反應(yīng),產(chǎn)物為MnSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,下列物質(zhì)中不能與MnSO4反應(yīng)的有_______。

A.稀硫酸 B.BaCl2 C.鹽酸 D.Na2CO3

(2)操作a要用到的實驗用品中,除玻璃儀器外,還有_____(填具體的實驗用品)。

(3)產(chǎn)品MnCO3(Ⅱ) 比MnCO3(Ⅰ) 更純凈,原因是產(chǎn)品MnCO3(Ⅰ) 經(jīng)過洗滌、烘干以后,表面附著的H2O及__________(填化學(xué)式)等雜質(zhì)已被除去。

(4)為了獲得純凈的MnCO3,烘干時需要控制的條件是________。

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【題目】下圖是探究可燃物燃燒條件的實驗,請回答問題。.

(1)老師做了實驗甲,觀察到的現(xiàn)象是_____________.

(2)小明通過實驗乙和丙完成了探究,得到以下實驗事實:

①不通空氣時,冷水中的白磷不燃燒; ②通入空氣時,冷水中的白磷不燃燒:

③不通空氣時,熱水中的白磷不燃燒; ④通入空氣時,熱水中的白磷燃燒.

由②④可獲知可燃物燃燒的條件是________,由③④可獲知的滅火原理是_______

(3)小亮設(shè)計了實驗丁。與甲實驗相比,丁實驗的優(yōu)點是_________________

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【題目】金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。

(1)金屬鋁具有良好的防腐蝕性,原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________

(2)鐵鍋作炊具主要利用鐵的_________性;使用鐵鍋炒菜、做飯有利于人體健康,主要是增加了膳食中的鐵______(選填元素”、“原子”、“分子”),可以預(yù)防__________________病。

(3)對鐵質(zhì)零件進行發(fā)藍處理后,其表面會形成致密氧化膜,從而有效避免腐蝕。

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是可有效防止鐵與_______________接觸而生銹。

②發(fā)藍過程的化學(xué)方程式如下:36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑,

式中X的化學(xué)式為________________ ,為檢驗發(fā)藍處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜,將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)_________色物質(zhì),由此可知發(fā)藍處理效果不好,因為____________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)工業(yè)上常用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

(5)火藥起源于唐朝。為使煙火產(chǎn)生耀眼的白光,可在其火藥中加入_____(填一種金屬名稱)。

(6)現(xiàn)代以來,人們對金屬的認識不斷深入,助推多種新材料的研制與使用。201755日我國首架試飛成功的大型客機C919使用了多種新材料,其中有鋰鋁合金,在飛機制造中使用該材料說明其具有的優(yōu)點有__________(填序號)。

①硬度大 ②密度小 ③易導(dǎo)電 ④耐腐蝕

(7)導(dǎo)線不用純銅制作而選用黃銅(銅鋅合金),主要是因為黃銅__________________。

(8)①鈦是一種貴重金屬,具有熔點高、密度小、抗腐蝕性強(常溫下不與酸、堿反應(yīng))、與人體相容性好等優(yōu)良性能。據(jù)此判斷,下列有關(guān)金屬鈦的用途不切實際的是____________(填序號)。a.作保險絲 b.制造航天飛機 c.制造炊具 d.作人造骨頭

②由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:

寫出最后兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

.在高溫下TiO2C 混合后通入Cl2反應(yīng)除生成TiCl4外還生成一種可燃性氣體。

____________________________________________________

.TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti。_______________________________________

上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入______________除去(寫名稱)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素、鐵原子的部分信息如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. y=14 B. 鐵離子的質(zhì)子數(shù)為23

C. 鐵原子的核外電子數(shù)為26 D. 鐵元素的相對原子質(zhì)量為55.85

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【題目】在點燃條件下,甲和乙反應(yīng)生成丙和丁,反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下,下列說法正確的是

A. 丁是一定是氧化物

B. 該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)

C. 化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類不變

D. 反應(yīng)中乙和丁兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為1:2

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