Question

6．甲、乙兩同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)與他們一起完成探究活動(dòng)．
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉固體是否變質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的方案并加以實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水振蕩至全部溶解	無(wú)色溶液
②用pH試紙測(cè)①溶液的pH值	溶液的pH＞7，說(shuō)明氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì)

乙同學(xué)的方案及實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加水進(jìn)行振蕩至全部溶解	無(wú)色溶液
②向①溶液中加入適量氯化鋇溶液	現(xiàn)象A，說(shuō)明氫氧化鈉固體已變質(zhì)

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象A應(yīng)為有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
【拓展應(yīng)用】
（3）氫氧化鈉固體應(yīng)當(dāng)密封保存；
（4）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的Ca（OH）₂（填化學(xué)式）溶液而除去．

Answer 1

分析 根據(jù)所學(xué)知識(shí)可以知道，若氫氧化鈉變質(zhì)則會(huì)生成碳酸鈉，也就是說(shuō)我們可以根據(jù)判斷是不是含有碳酸鈉來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，所以本題名義上是驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)，實(shí)際上就是碳酸鹽的檢驗(yàn)，故可以根據(jù)這方面的知識(shí)來(lái)解答該題，要除去碳酸鈉，加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒(méi)變質(zhì)是不合適的．
（2）碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，在本題中出現(xiàn)了白色沉淀，可以說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生了變質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；氫氧化鈉變質(zhì)原因是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可以加入適量的氫氧化鈣溶液；
故答案為：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；
（2）有白色沉淀產(chǎn)生，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）Ca（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)碳酸鹽的方法，并記住化學(xué)方程式：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl    CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O