Question

18．加適量物質(zhì)除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)．并不引入雜質(zhì)．用化學(xué)方程式表示
KN0₃（KCl）KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓；NaCl（Na₂CO₃）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）
NaNO₃（CuS0₄）Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；NaCl（MgCl₂）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl
FeS0₄（CuSO₄）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：要除去KN0₃溶液中的KCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用氯化鉀溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓．
要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
要除去NaNO₃溶液中的CuS0₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用CuS0₄溶液與適量的氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
要除去NaCl溶液中的MgCl₂，實(shí)質(zhì)就是除去鎂離子，可利用MgCl₂溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
要除去FeS0₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：KCl+AgNO₃═KNO₃+AgCl↓；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．