1．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙．
（2）t1℃時，將30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的質量為67g
（3）除去甲中混有少量丙以獲得純凈甲的方法是降溫結晶（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)溶劑結晶”）．
（4）在不改變?nèi)軇┑馁|量的前提下，將丙的不飽和溶液轉化成丙的飽和溶液的一種方法是加入丙至飽和．
（5）分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時，析出晶體的質量C（填序號，下同），所得溶液的溶質質量分數(shù)D．
A．甲＞乙B．甲＜乙C．無法確定     D．甲=乙．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙；
（2）t1℃時，甲物質的溶解度是34g，所以將30g的甲放入50g水中，充分溶解，形成溶液的質量為67g；
（3）丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以除去甲中混有少量丙以獲得純凈甲的方法是降溫結晶；
（4）丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在不改變?nèi)軇┑馁|量的前提下，將丙的不飽和溶液轉化成丙的飽和溶液的一種方法是加入丙至飽和；
（5）t2℃甲物質的溶解度大于乙物質，t1℃時，兩物質的溶解度相等，飽和溶液的質量不確定，所以分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時，析出晶體的質量無法確定，故選：C，所得溶液的溶質質量分數(shù)相等，故選：D．
故答案為：（1）甲＞乙＞丙；
（2）67g；
（3）降溫結晶；
（4）加入丙至飽和（升溫至飽和）；
（5）C，D．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．將CO2通入盛有紫色石蕊溶液的試管中，加熱試管，然后在試管中加入活性炭，溶液顏色的變化是（　�。�
A．紅色→無色→紫色B．藍色→紫色→無色C．無色→紫色→紅色D．紅色→紫色→無色

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福．

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質是二氧化碳．
（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是bc．
a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅
b．把混合氣體點燃
c．把混合氣體傾倒到另一個容器中
（3）甲醇（CH3OH）燃燒除了生成二氧化碳外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳，你設計的實驗方案是在火焰的上方罩一只內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，相關反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化學式表示）．
（4）請舉出你在日產(chǎn)生活中倡導“低碳”的一個具體實例少用或不用一次性餐具．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】
①亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均顯堿性，都可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀．
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O．
③CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁．
【作出猜想】根據(jù)受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一種．
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
實驗1
滴加適量1號溶液．
溶液均由無色變成紅色4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
實驗2
滴加適量3號溶液
均產(chǎn)生白色沉淀4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【繼續(xù)實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
滴加適量2號溶液
均有氣泡產(chǎn)生，5號溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．4號溶液是Na2CO3溶液
5號溶液是Na2SO3溶液．
【實驗反思】同學們經(jīng)過分析認為4號溶液還可能是變質的NaOH溶液．于是設計了以下實驗方案進行驗證．請完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量7號溶液．
②向上層清液中滴加無色酚酞溶液．		有白色沉淀生成，溶液由無色變成紅色4號溶液是部分變質的NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．
小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【討論交流】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
溶解度g361092159.6
小華根據(jù)試劑瓶標注的質量分數(shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是NaCl溶液
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進行了如表實驗．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．澄清的石灰水變渾濁猜想②正確．
反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．學�；瘜W研究小組利用過氧化氫溶液的分解來探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（“常溫”通常是指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)．）
實驗序號過氧化氫溶液濃度/%過氧化氫溶液質量/g溫度/℃二氧化錳用量/g氧氣體積/mL反應所需時間/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通過①和②對比可知，化學反應快慢與過氧化氫的濃度有關．
（2）通過對比實驗③和④可知，化學反應快慢與溫度的關系是溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢（答案意思合理即可）．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最適合的條件是20℃時，5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳．寫出該反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）除了上述探究影響化學反應快慢的一些因素外，還有哪些因素可能影響化學反應的快慢，請你探究（探究一種因素即可）．
影響因素：催化劑的種類（其他合理也可）．
設計方案：在相同溫度、相同質量分數(shù)過氧化氫溶液的條件下，將表中序號①中的二氧化錳換成氧化銅（或紅磚粉等）做實驗與表中序號①比較．
（其他合理也可）．
得出結論：如果收集等體積氧氣所用時間不同，說明假設成立．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（　�。�
A．碘酒B．生理鹽水C．消毒酒精D．葡萄糖注射液

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．應用有關知識簡要說明下列問題．
（1）金剛石、石墨、C60的物理性質差異很大是因為碳原子的排列方式不同．
（2）CO和CO2化學性質不同是因為分子在不斷的運動．
（3）酒精燈不用時應蓋上燈帽是因為它們分子的構成不同．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質粒子或圖示的敘述不正確的是（　�。�
A．原子、分子、離子都是構成物質的微粒
B．未見飯菜就聞到飯菜的香味，說明分子是不斷運動的
C．某粒子示意圖，表示的是一種陽離子
D．保持二氧化硫的化學性質的最小粒子是硫原子和氧分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案