11．如圖所示的是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時，燒杯中盛有A、B兩種固體物質(zhì)的混合溶液，并且杯底尚有少最未溶解的A、B固體，若讓溶液溫度升到60℃，則杯底（　　）
A．固體物質(zhì)A、B都減少B．固體物質(zhì)A、B都增多
C．固體物質(zhì)A減少，固體物質(zhì)B增多D．固體物質(zhì)A增多，固體物質(zhì)B減少

分析 由圖中溶解度曲線可知，A的溶解度隨著溫度升高而增大，B的溶解度隨著溫度升高而減�。�

解答 解：升高溫度時，A的溶解度隨著溫度升高而增大，因此A繼續(xù)溶解，固體減少，B的溶解度隨著溫度升高而減小，部分B從溶液中析出，固體增多，因此C是正確的．
故選：C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙、丁四個小組同學分別對實驗室某無色廢液的成分進行檢測，向廢液中滴入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，四組同學的分析結果如表．檢測結果合理的組別是（　�。�
檢測小組檢測結果
甲組Na2SO4、HCl、BaCl2
乙組KCl、K2CO3、KOH
丙組KCl、K2SO4、FeCl3、
丁組KCl、K2CO3、HCl
A．甲組B．乙組C．丙組D．丁組

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某學校附近的一化工廠排放的廢水中含有大量的AgNO3、Fe（NO3）3和Ba（NO3）2，這種廢水的直接排放既造成水資源的污染，又造成很大的浪費．該校學生課外活動小組決定凈化廢水，改善環(huán)境，變廢為寶，根據(jù)現(xiàn)有的試劑：NaCl溶液、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、FeCl3溶液和稀鹽酸．將廢水處理得到AgCl、Fe（OH）3和Ba（NO3）2三種物質(zhì)，操作流程設計如圖所示．

試依據(jù)上述實驗回答：（1）X最好選用FeCl3溶液，Y最好選用Ba（OH）2溶液；
（2）寫出加入X試劑后的化學反應方程式為3AgNO3+FeCl3═3AgCl↓+Fe（NO3）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．物質(zhì)之間的相互轉化是科學中的重要知識．某同學在復習物質(zhì)性質(zhì)時，繪制了如下框圖．框圖中“→”表示物質(zhì)之間可以向箭頭所指方向一步轉化．根據(jù)框圖，回答下列問題．
（1）若A、B、C、D分別是Fe、Al、Mg、Cu四種金屬的一種，則A、B、C、D依次是Mg、Al、Cu、Fe．
（2）若A是碳酸鈣，B、C、D三種物質(zhì)分別屬于氧化物、堿、鹽中的一種，且都含鈣元素，則B、D二種物質(zhì)的化學式依次是CaO、Ca（OH）2，寫出反應①的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．某同學利用如圖裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，圖中燒杯上方玻璃管（預先固定好）中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣．活塞右端的玻璃管口跟空氣連通．實驗開始前活塞處在刻度5cm處．（已知：白磷在40℃左右即可燃燒）
（1）向燒杯內(nèi)加入適量水，與生石灰反應的日的是反應放熱，使白磷達到著火點：
（2）可觀察到玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象：①白磷（足量）燃燒，產(chǎn)生大量白煙：②活塞向右移動；
（3）實驗結束，恢復至常溫后，活塞應停在約4cm處，．據(jù)此可得出的結論是空氣中氧氣約占總體積的$\frac{1}{5}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)題意填寫下列空格：
（1）用數(shù)字和符號表示：
兩個氮分子2N2，3個亞鐵離子3Fe2+，氧化汞中汞元素顯+2價$\stackrel{+2}{Hg}$O，氯化鈉中陰離子Cl-，相對分子質(zhì)量最小的氧化物H2O．
（2）在N、N2、2N2三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是2N2．
（3）構成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．例如氦氣由氦原子構成的．氯化鈉是由離子構成的；金（Au）是由原子構成的．
（4）鈣片中的“碘”指的是元素（選填“分子”，“原子”或“元素”）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎．
（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為
原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料  D．復合材料
（二）鐵銹成分的探究
（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．


（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3．xH2O次要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3，寫出Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

[查閱資料]
①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO↑+CO2↑+H2O通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸    b．澄清的石灰水  c．氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞200℃\;}}{\;}$Fe+CO2

（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=18 （請列出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．小紅同學想探究實驗室中用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳后廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下面問題．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】小紅認為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2，
你認為還可能含有的溶質(zhì)是HCl（填化學式）．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．
【實驗與結論】
（1）請你寫出碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．
（3）你認為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色．
（4）如果要證明你的猜想是正確的：
方案一：你選擇pH試紙來代替酚酞試液，理由是鹽酸的pH＜7．
方案二：你選擇鋅粒來代替酚酞試液，理由是鋅與鹽酸反應有氣泡；氧化銅氧化銅與鹽酸反應會使溶液變色．
如你還能回答下列問題，將獎勵4分（總分不超過60分）
（5）若實驗證明了你的猜想是正確的，向廢液中加入過量的，反應完成后過濾、蒸發(fā)就可得到純凈的CaCl2固體．或者向廢液中加入適量的氧化鈣，反應后蒸發(fā)（簡要回答實驗方法）也可得到純凈的CaCl2固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．3g碳與8g氧氣完全化合，可生成11g二氧化碳
B．2g碳與4g氧氣完全化合，可生成22g二氧化碳
C．4g碳與5g氧氣完全化合，可生成9g二氧化碳
D．5g碳與9g氧氣完全化合，可生成14g二氧化碳

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