【題目】下表是 20℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。
物質(zhì) | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液:配制 50g11%氫氧化鈉溶液的基本步驟是:計算—稱取氫氧化鈉固體—量取水—溶解—裝瓶貼標(biāo)簽。 用托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量_________ g。
(2)進行性質(zhì)探究實驗,20℃時,根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題:
①向稀氫氧化鈉溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,繼續(xù)通入 CO2,Na2CO3 會轉(zhuǎn)化為 NaHCO3,已知后者為化合反應(yīng),請寫出該化合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。 若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
②結(jié)合表格中的有關(guān)數(shù)據(jù),若以 20℃時,100g 飽和溶液吸收 CO2 的質(zhì)量最大為依據(jù),則除去 CO 氣體中的 CO2 雜質(zhì),應(yīng)選擇_________溶液(填化學(xué)式),欲檢驗CO2氣體的存在,則應(yīng)選擇_________溶液(填化學(xué)式)。
③將 2.2g CO2 通入 47.8g 一定濃度的 NaOH溶液中充分反應(yīng)后(反應(yīng)過程中沒有CO2 逸出,水也沒有蒸發(fā)),溶液中的溶質(zhì)僅有 Na2CO3和 NaHCO3 兩種物質(zhì)(NaHCO3 在水中電離成 Na+和 HCO3-),則此時溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為__________,在此反應(yīng)過程中,你認為鈉離子的個數(shù)_________發(fā)生變化?(填寫: 有或者沒有)
(3)電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同條件下,離子濃度越大,電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中 并插入電導(dǎo)率傳感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,滴加過程中,這兩份溶液的滴加速率始終相同,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法正確的是__________
a.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中,溶液由紅色變?yōu)闊o色
b.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少
c.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)
d.甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)
【答案】5.5 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 一段時間后出現(xiàn)白色固體析出 NaOH Ca(OH)2 1.2% 沒有 d
【解析】
(1)托盤天平稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量50g×11%=5.5g,故填:5.5g。
(2)Na2CO3繼續(xù)通入 CO2,Na2CO3 會轉(zhuǎn)化為 NaHCO3,已知后者為化合反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒元素種類不變,反應(yīng)物中必須含有水,否則反應(yīng)物中缺少氫元素,故化學(xué)方程式為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,若向 20℃時飽和 Na2CO3 溶液中通入過量的 CO2,因為碳酸氫鈉溶解很小,生成的碳酸氫鈉飽很快飽和,可觀察到的現(xiàn)象是一段時間后出現(xiàn)白色固體析出,故填:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;一段時間后出現(xiàn)白色固體析出。
(3)由表格可知20℃時,氫氧化鈉溶解度最大和其他物質(zhì)溶解度相差較大,故100g 飽和氫氧化鈉溶液,溶質(zhì)質(zhì)量最大,吸收的二氧化碳最多,故用氫氧化鈉吸收二氧化碳。碳酸鈣溶解度最小,氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣立刻會生成沉淀,現(xiàn)象明顯,故除去二氧化碳,用氫氧化鈉,檢驗二氧化碳用氫氧化鈣,故填:NaOH;Ca(OH)2。
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變質(zhì)量不變,反應(yīng)前碳元素質(zhì)量:2.2g× =0.6g,故反應(yīng)后溶液中碳元素質(zhì)量0.6g,反應(yīng)后溶液質(zhì)量:2.2g+47.8g=50g,則此時溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為,在此反應(yīng)過程中,鈉離子沒有生成沉淀和氣體,故個數(shù)沒變,故填:1.2%;沒有。
(5)氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,沒有溶質(zhì)導(dǎo)電性為零,故甲為滴加硫酸,乙為滴加硫酸鈉。
a.乙為滴加硫酸鈉,硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和硫酸鋇,溶液顯堿性,溶液不會由紅色變?yōu)闊o色 ,選項錯誤。
b.乙為滴加硫酸鈉,硫酸鈉和氫氧化鋇生成氫氧化鈉和硫酸鋇,鋇離子和硫酸根離子生成沉淀減少,但是鈉離子和氫氧根離子不會減少,選項錯誤。
c.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng),選項錯誤。
d.由分析可知,甲曲線上的 M 點代表兩種溶液恰好完全反應(yīng),正確。
故選:d。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功,航母的許多電字元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅,鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù),興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應(yīng),測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) | 20 | 20 | 20 | 20 |
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g) | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為____________g。
(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)____________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題
(1)t1℃時,三種物質(zhì)中溶解度最大的是_____;
(2)溶解度隨溫度升高而減少的是_____;
(3)t2℃時,將質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體最多的是_____;
(4)t2℃時,將30g甲物質(zhì)加入50g水中充分攪拌,形成甲物質(zhì)的_____(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”),此溶液的質(zhì)量為_____g。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)下列圖示裝置回答問題。
(1)儀器①的名稱是__________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣,選用的組合裝置是_________________(填字母);寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式:__________________。
(3)選用D裝置收集氧氣的理由是__________________。
(4)氨氣是一種有刺激性氣味、密度比空氣小、極易溶于水的氣體,如果用F裝置收集氨氣,氣體應(yīng)從______(填“a”或“b”)端通入;為防止多余的氨氣逸散到空氣中,可用____________(填寫物質(zhì)名稱)吸收。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制造芯片的高純硅(硅原子的質(zhì)子數(shù)為14)可以用下述方法制。ǚ磻(yīng)條件略):
下列有關(guān)說法錯誤的是
A.硅原子在化學(xué)變化中容易得電子
B.SiCl4中Si的化合價為+4
C.反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng)
D.硅原子的核電荷數(shù)為14
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)P點的含義是_____。將乙的飽和溶液從t1℃升溫至t2℃,溶液的質(zhì)量分數(shù)_____(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(2)t2℃時,將50g甲加入50g水中,充分攪拌,所得溶液的質(zhì)量為_____g。將甲的飽和溶液變成不飽和的方法之一是__________。
(3)乙的飽和溶液中含有少量甲,可用______________方法提純乙。
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【題目】邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是( 。
A. 因為堿溶液呈堿性,所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液
B. 因為H2O和H2O2的組成元素相同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同
C. 置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成,則有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
D. 單質(zhì)中只含有一種元素,但是只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以化合價為縱坐標(biāo),以物質(zhì)的類別(單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)為橫坐標(biāo),在二維平面內(nèi)繪制的圖象叫價類圖。如圖是鐵的部分價類圖,請回答:
(1)A點代表鐵單質(zhì),E點表示的物質(zhì)的化學(xué)式是_____。
(2)硝酸亞鐵的化學(xué)式是Fe(NO3)2,它代表的點是_____(填A~G)。
(3)F點代表的物質(zhì)是Fe(OH)3,它與稀硝酸(HNO3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像能正確反映相關(guān)變化的是
A.向蒸餾水中加入pH為12的稀KOH溶液并攪拌
B.向混有鹽酸的氯化鈣溶液中滴加Na2CO3溶液并攪拌
C.將稀硫酸分成兩等份,分別加入MgO、Mg( OH)2并攪拌
D.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
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