Question

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電字元件使用了黃銅。為測定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）	39.92	59.84	79.80	99.80

（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為____________g。

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）____________

Answer 1

【答案】0.2 67.5%（詳見解析）

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量=20g+80g-99.80g=0.2g
（2）設(shè)：20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。

x=67.5%。

答：（1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2g；

（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。