Question

19．為了測定某含有鹽酸和硫酸的混合溶液中含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取98g該混合溶液并滴入過量的BaCl₂溶液共32g，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液質(zhì)量為106.7g，計(jì)算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量是23.3g；
（2）該混合溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成硫酸鋇的質(zhì)量；
（2）根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再求出硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成硫酸鋇的質(zhì)量是98g+32g-106.7g=23.3g                                          
（2）設(shè)9.8g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x          
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl                   
98           233                                       
 x           23.3g  
$\frac{98}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=9.8g
該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%
答案：
（1）23.3；
（2）該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題，問題情景比較復(fù)雜．解題時，應(yīng)首先明確溶液中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式計(jì)算得出，其次應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算，最后運(yùn)用公式汁算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．