Question

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，為探究其組成．進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C；
（2）向白色沉淀B加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀D．
由此可判斷，原白色粉末中一定含有

 

，一定不含有

 

，白色沉淀B中加入足量稀鹽酸反應(yīng)方程式為

 

，白色沉淀D是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：取少量白色粉末A，向其中加入足量的水，得到白色沉淀B和無色濾液C，說明其中不含有硫酸銅，因為無論是氫氧化銅沉淀，還是銅的鹽溶液都是有顏色的；
向白色沉淀B加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明沉淀全部是碳酸鈣，沒有硫酸鋇，因為硫酸鋇不溶于稀鹽酸；
向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀D，說明其中含有氫氧化鈉和氯化鋇，如果含有氯化鋇，則一定不含有硫酸鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇．
由實驗現(xiàn)象可知，原白色粉末中一定含有CaCO₃、BaCl₂、NaOH，一定不含有CuSO₄、Na₂SO₄，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，白色沉淀D是BaCO₃．
故填：CaCO₃、BaCl₂、NaOH；CuSO₄、Na₂SO₄；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
BaCO₃．

點評：實驗是化學(xué)的重要組成部分，實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為得出正確的結(jié)論奠定基礎(chǔ)．