Question

5．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑．
（1）根據(jù)如圖回答問題．

①儀器a的名稱是集氣瓶．
②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號(hào)，下同），收集裝置是C或E．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示．其中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解．該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃BDEA（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請(qǐng)完成下列問題：
①反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為2.5g．
②計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                                
為了防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，通常在試管口塞一團(tuán)棉花； 
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
（3）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）①儀器a的名稱是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：集氣瓶．
②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，所選用的發(fā)生裝置是A裝置；
因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯�，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：A；C；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）其中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解；
該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)椋合热∷幤�，再稱量，再把稱量的氯化鈉轉(zhuǎn)移到燒杯中，再向燒杯中加入水，最后用玻璃棒攪拌．
故填：加快氯化鈉的溶解；CBDEA．
（3）①二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣二氧化錳的質(zhì)量為2.5g．
故填：2.5．
②設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x，
收集到的1.6g氣體是氧氣，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
 68             32
 x             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3.4g}{100g}$×100%=3.4%，
答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．