Question

如圖，是實驗室所用的鹽酸試劑瓶上標簽的內(nèi)容部分，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8.64%的稀鹽酸，需要這種鹽酸多少毫升？
（2）取上述配置好的足量稀鹽酸與6.5g鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克？（計算結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（2）由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算出生成氫氣的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）設(shè)需要用這種鹽酸的體積為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則100g×8.64%=1.18g/cm³×x×36%    x≈20.3cm³=20.3mL．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

2

=

6.5g

x

     x=0.2g
答：（1）需要用這種鹽酸20.3mL；（2）理論上可制得氫氣0.2g．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．