Question

12．某鹽酸溶液中滴入m克A%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)若改用同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液與原來的鹽酸溶液反應(yīng)，則所得溶液pH（　　）

• A． 大于7
• B． 小于7
• C． 等于7
• D． 不能確定

Answer 1

分析 根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)方程式、鹽酸和氫氧化鉀的中和反應(yīng)的方程式，采用定量計算的方法分析、比較解答．比較相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀哪種物質(zhì)消耗的鹽酸更多，然后結(jié)合溶液的pH值范圍進行判斷即可．

解答 解：設(shè)鹽酸溶液中所含的氯化氫的質(zhì)量為x
     HCl+KOH═KCl+H₂O      
    36.5  56
    x     mg•A%
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{56}{mg×A%}$
x=0.0065mAg
參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y 
     HCl+NaOH═NaCl+H₂O 
    36.5  40
    y  mg•A%
$\frac{36.5}{y}$=$\frac{40}{mg×A%}$
y=0.0091mAg
0.0065mAg＜0.0091mAg  
 所以可以判斷質(zhì)量相等的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉消耗的鹽酸更多，而題中mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，所以可以判斷加入mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的KOH溶液后稀鹽酸有剩余，即反應(yīng)后的溶液呈酸性，所以溶液的pH值小于7．
故選：B．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．